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 aspect rappelle celui de V hydraigylUe Al(OH)', qui persiste peut-être 

 dans cette matière en petite proportion. 



» En fait, si la masse est tout entière obscurément, mais certainement, 

 cristalline, les cristaux bien nets sont rares, et à côté d'eux apparaissent 

 des granulations amorphes dues à une petite proportion d'argile qui salit 

 la substance. 



» Voici l'analyse de deux échantillons de ce phosphate, après qu'il a 

 perdu son humidité par une très longue exposition à l'air : 



I. II. 



Eau perdue jusqu'à i8o° 21 ,4o 22,74 



Eauperduedei8o°aurouge(avecunpeudemalièreazotée). 7,89 5,92 



Sable quartzeux o 36 ) 



■'^rg"6 11,14 ) 



Phosphate d'alumine (P0*)='A12 52,35 57, 3o 



Excès d'alumine soluble dans les acides minéraux 4,71 3, lo 



Phosphate ferrique (P0'')-Fe2 0,24 o,4i 



Phosphate de magnésie (P0')2Mg' trace 1,17 



Fluorure de calcium 2,00 2,29 



Chlore, SO' trace trace 



100,09 ioo,3i (') 



)) Grâce à son extrême plasticité lorsqu'elle est humide, cette matière 

 se mélange à l'argile et au sable au milieu desquels elle coule; on peut 

 l'en débarrasser mécaniquement, mais pas complètement, et ses veinules 

 ocracées se distinguent au milieu de la matière blanche. Si l'on fait abstrac- 

 tion de cette argile, on voit que cette substance est formée d'un phosphate 



(') M. A. (]arnot, à qui je parlai de ces phosphates d'alumine, a bien voulu me dire 

 qu'en 1882, on lui avait apporté d'une île de la Guyane une matière concrétionnée 

 rougeâtre qui lui a donné à l'analyse : 



Eau (et fluor) 24,00 



Argile 2,00 



Acide phosphorique 34,88 | . , - | (PO')^ Al^ 59,93 



Alumine 28,60 i ''1'°"'*^"^ M Al^O^ en excès. 3,55 



Chaux 0,80 



Magnésie o, i5 



Peroxyde de fer 9)00 



Sauf la présence d'un peu de peroxyde de fer qui constitue une impureté, cette 

 substance est bien comme la nôtre un phosphate d'aluminium hydraté légèrement ba- 

 sique. Son analyse est ici publiée pour la première fois. 



