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 suite du peu de volatilité du chlorure ferreux. Nous avons l'éussi à tourner 

 la difficulté à l'aide de l'artifice suivant. 



» On étire à la lampe un long tube de verre vert d'un assez grand diamètre et l"on 

 y introduit, par l'extrémité restée ouverte, du perchlorure de fer anhydre qu'on tasse 

 en une colonne de o",20 à o"',25 dans la partie voisine de la pointe effilée; on main- 

 tient en place le perchlorure à l'aide d'un tampon d'amiante, puis on dispose dans la 

 partie antérieure du tube un mélange de quelques grammes de borate de chaux avec 

 un grand excès de pointes de Paris ou de fil de clavecin noué en petits paquets. Pen- 

 dant toute la durée de l'expérience, on fait passer dans le tube, par la pointe effilée, 

 un courant lent d'acide carbonique sec; quand l'appareil est bien purgé d'air, on 

 chauffe au rouge sur une grille à gaz la portion du tube qui renferme le borate de 

 chaux, puis, à l'aide d'une petite étuve à air, on porte jusque vers 330° la colonne de 

 ■perchlorure de fer dont on détermine ainsi la distillation rapide. Au contact du fil 

 de fer, le chlorure ferrique se transforme en protochlorure qui réagit aussitôt sur 

 le borate de chaux. Après une heure de chauffe, la transformation est totale. On retire 

 alors le feu et, dès que le tube est refroidi, on détache à l'aide d'un trait de lime la 

 partie qui renferme la boracite, puis on la plonge dans une éprouvette remplie d'eau 

 distillée. Le chlorure ferreux se dissout bientôt; il devient dès lors facile de séparer la 

 boracite du fer inattaqué et de la purifier par des lavages à l'eau bouillante. 



» La composition du produit correspond sensiblement à celle d'une boracite dont 

 le magnésium aurait été remplacé par du fer, et concorde avec la formule 



6FeO, SBo^O', FeCP ('). 



Toutefois, l'analyse montre qu'une petite proportion de chaux y remplace isomorphi- 

 quement une quantité équivalente de protoxyde de fer. 



» Le chloroborate de fer cristallise en cubes transparents d'une couleur grisâtre et 

 qui agissent sur la lumière polarisée. Cette propriété optique montre que ces cris- 

 taux, comme ceux de la boracite naturelle, présentent en réalité une symétrie pseudo- 

 cubique. Ils se dissolvent lentement dans l'acide nitrique et sont rapidement désa- 

 grégés par les carbonates alcalins en fusion. 



» En faisant passer sur le borate de chaux porté au rouge des vapeurs de chlorures 

 de zinc et de cadmium, nous avons obtenu des cristaux pseudo-cubiques de boracites 

 nouvelles. Nous nous occupons en ce moment de réaliser la formation, par un procédé 

 analogue, des chloroborates de nickel, de cobalt et de manganèse. 



(•) Calculé : FeCP ii,35; FeO 88,59. 



Trouvé : FeCl- 12,68, 12,72; FeO 34, 4i, 34,65; CaO 2,60. 



Si l'on tient compte que 2,60 de CaO équivalent à 3,34 de FeO, on aura, en cal- 

 culant la somme des bases en FeO, S ^ 34,65 H- 2,60 = 37,89, ce qui concorde ap- 

 proximativement avec le nombre théorique. On remarquera que les résultats analy- 

 tiques indiquent dans le chloroborate un léger excès de chlorure de fer. Celui-ci, par 

 suite de sa faible volatilité, reste interposé entre les lamelles cristallines comme 

 l'eau mère dans un certain nombre de cristaux. 



