( '198 ) 



» L'expérience calorimétrique se faisait de la manière usuelle; immé- 

 diatement après la dixième lecture de la période initiale, on frappait avec 

 un léger marteau de bois le bout du tube de l'ampoule qui se brisait en 

 heurtant le fond du laboratoire; immédiatement après, on mélangeait le 

 contenu du laboratoire à l'aide de l'agitateur de platine plongé dans le 

 laboratoire, la réaction se produisait assez vite et la période principale de 

 l'expérience ne durait guère que sept minutes et au plus douze. Le calcul 

 des résultats des expériences se faisait de la manière habituelle, en appli- 

 quant la correction pour le refroidissement calculée par la méthode Re- 

 gnault; cette correction ne dépassait guère 2 à 3 pour 100 de l'élévation 

 de température totale; elle n'a atteint que deux ou trois fois 6 pour 100. 

 L'expérience était calculée en prenant les substances mises en réaction et 

 le produit de la réaction dissous dans le chlorure de carbone; la chaleur 

 spécifique de ce dernier nous étant inconnue, nous n'avons pas cru faire 

 une erreur appréciable en admettant pour elle la valeur que Kopp a 

 trouvée pour C^Cl". Comme contrôle de nos expériences, nous avons 

 soumis le produit de la réaction à deux différents modes d'analyses. 



» On les distillait sous une faible pression (8o""°) pour éloigner le dis- 

 solvant et l'excès de substance mise en réaction, on déterminait le brome 

 dans le résidu par la méthode Carins et l'on introduisait dans le labora- 

 toire, sans le déboucher, de l'eau, et, en agitant fortement, on faisait dis- 

 soudre le HBr qui pouvait s'être formé; puis on recueillait dans un flacon 

 le contenu du laboratoire et on déterminait HBr par titration. 



» Nous avons étudié ainsi : 



» 1° Le triméthyléthylène; 2° l'hexylène; 3° le diallyle; 4" l'alcool 

 allylique; 5" le bromure d'allyle. 



a. I^e triméthyléthylène, soigneusement fractionné et distillant de 38" à 

 38°, 5, nous a donné pour la réaction C^H'" -f- Br^ := C'H"'Br'', comme 

 moyenne de trois expériences : 27 aSS*^"' pour 1™°' en gramme. L'expérience 

 extrême diffère de cette moyenne de moins de ^ pour 100 ; dans cette réac- 

 tion il y avait à peine des traces de HBr dégagé ; l'analyse par la méthode 

 Carius a également donné des chiffres très satisfaisants; la réaction a été, 

 pour certains cas, tout à fait nette ('). 



(') M. Berthelota obtenu : G^H* (gaz)-t- Br^ liq. ^C^H^Br^ liq. : + 290=', 3 {Ann. 

 de Chimie et de Phys., 5* série, t. IX, p. 296; 1876 : nombre en réalité plus faible, si 

 l'on suppose les autres carbures gazeux, ce qui donnerait avec C^H"* un nombre 

 voisin de 32,5. 



