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 » Tout ce qu'il est permis f/'o^A/Tzer d'après ces résultats, c'est que le 



rapport des densités est compris entre "' ,•' et ' ^^^ , c'est-à-dire 

 '^^ ' o,io832 o,i5869 



15,912 et i5,856, et rien ne nous autorise à prendre avec l'auteur 



o,i5853i 



» Bien plus, on peut dire qu'en ce qui concerne l'hydrogène, les nombres 

 les plus faibles sont les plus probables. C'est ce que montre bien la série 

 d'expériences du 24 septembre au 2 octobre 1891, dans laquelle le poids 

 d'hydrogène diminue graduellement de o, 15869 à o, i5832, à mesure que 

 les impuretés s'éliminent par le fonctionnement de l'appareil. 



» On pourrait, pour la même raison, supposer que l'oxygène doit de- 

 venir plus dense à mesure que l'appareil fonctionne; mais les impuretés 

 ont ici beaucoup moins d'importance, et ce phénomène ne se manifeste pas 

 dans les tableaux. Il conviendra seulement de tenir compte de l'écart un 

 peu fort de certains nombres (celui du 8 décembre en particulier), ce qui 

 conduira à adopter la moyenne 2, 5179. 



)) En divisant ce nombre par la moyenne 0,1 5836 des quatre nombres 

 les plus faibles relatifs à l'hydrogène, on trouve précisément le quotient 

 15,90, qui résulte de mes expériences et que je crois approché à moins 

 d'une demi-unité près sur le dernier chiffre. 



M Dans cette Communication, Lord Rayleigh rappelle aussi les résultats 

 concernant la composition en volumes de l'eau. 



» M. Morley a trouvé pour le rapport des volumes d'hydrogène et 

 d'oxygène combinés : 2,0002, puis 2,0028. 



» M. Scott, qui avait trouvé autrefois 1,9965, vient d'obtenir 2, oo25 ('). 



(') M. ScoU, dans une Communication récente à la Société royale de Londres (voir 

 Revue générale des Sciences, i5 mai iSgS), donne comme résultat moyen de 47 expé- 

 riences. 



2,002466 ± o,ooooo3. 



Il y a là un abus remarquable des décimales. La mesure d'un volume de gaz néces- 

 site la détermination d'une température et d'une pression; la mesure de cette dernière 

 comporte une erreur que j'estime à jô^ôT au minimum, et une erreur de o^jOi sur la 

 température du gaz correspond à une erreur de 2T000 ^"'" ^^ masse. Si l'on tient compte 

 de l'erreur due à l'affleurement du mercure à un repère dans les mesures volumé- 

 triques, on voit que chaque détermination ne peut être faite qu'à yô^Wô P''ès, tout au 



