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CHIMIE ANALYTIQUE. — Sur l'essai des oxydes de manganèse par ieuu oxy- 

 ge'née. Noie de M. Adolphe Carnot, présentée par M. Daubrée. 



« On sait que l'eau oxygénée se décompose avec effervescence au con- 

 tact du bioxyde de manganèse et qu'une petite quantité de cet oxyde suffit 

 à détruire une quantité indéfinie d'eau oxygénée. 



n 11 n'en est pas de même, quand le bioxyde et l'eau oxygénée se trouvent 

 en présence d'un acide, même très étendu ou faible, capable de se com- 

 biner avec le protoxyde de manganèse ('). Il se fait alors une décomposi- 

 tion simultanée des deux suroxydes et la quantité d'oxvgène dégagé est 

 exactement double de celle qui se trouvait en sus de MnO dans le per- 

 oxyde de manganèse. 



» Cette réaction se produit facilement, même à froid, soit avec l'acide 

 azotique ou l'acide sulfui-ique très étendu, soit avec l'acido acétique, tan- 

 dis que seul, aucun de ces acides n'attaquerait le bioxyde [de manganèse. 

 Elle s'explique de la même manière que plusieurs autres décompositions 

 simultanées et corrélatives, dont le mécanisme a été révélé par M. Ber- 

 thelot. 



M La transformation finale est exprimée, pour le bioxyde de manganèse, 

 par la formule suivante : 



MnO= + HO^* + AzO^HO = MnO, AzO= + 2HO -+- 0=*. 



» Elle a lieu, de même, pour l'oxyde rouge calciné, Mn'O' : 



Mn'O' + H0= -h 3(AzO=, HO) = 3(MnO, AzO=) + 4H0 + 0\ 



» Elle se vérifie exactement aussi pour l'oxyde précipité par l'eau oxy- 

 génée et l'ammoniaque en excès renfermant, comme je l'ai montré (*), 

 5 équivalents d'oxygène disponible pour 6 équivalents de manganèse, 

 Mn'O" : 



Mn'O" -+- 5H0»+ 6(AzO^ HO) = 6(MnO, AzO') + 1 1 HO -f- O'». 



» Après m'ètre assuré de la parfaite exactitude des relations qui vien- 

 nent d'être indiquées, j'ai cherché à en déduire un procédé pratique pour 



(') Phénomène déjà observé par M. Riche et par M. Gorgeu. 

 (') Comptes rendus. 17 et 24 décembre 1888. 



