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 a été introduite dans le ballon et a déplacé un égal volume de gaz, 

 soit 20"^". 



» L'accroissement total du volume gazeux V, est ainsi mesuré à la 

 température ^ et à la pression atmosphérique H, observée lors de l'expé- 

 rience; le gaz est d'ailleurs saturé d'humidité, dont la tension h est connue 

 d'après la température. Comme cet accroissement est dû à l'oxygène 

 fourni, moitié par l'oxyde de manganèse, moitié par l'eau oxygénée, il 

 n'en faudra prendre que la moitié pour calculer le poids du gaz cédé par 

 i^"^ de minerai. 



» Sachant que le poids de i'"' d'oxygène sec, à o° et 760™", est de 

 16^4298, et connaissant le volume total Vj exprimé en centimètres cubes, 

 on calculera en grammes le poids /> d'oxygène disponible dans i''^ de mi- 

 nerai de manganèse au moyen de la formule : 



\\ — h 



;, = -V,X i,4298x ~~^ X 



3 '"^ '-+ y -^ 760 "^ 1+0,00867 < 



» Le calcul peut être remplacé par l'usage d'une table, dont voici un 

 extrait, donnant, pour quelques exemples de température et de pression, 



le coefficient par lequel on devra multiplier le volume d'oxygène ( - V, j . 



Pression atmosphérique. 

 Température. 755"". 760»-. 765»". 



o 



10 1,3536 1,3627 "'3717 



i5 1,0236 1,3325 i,34i5 



20 1,2925 ;,3oi5 i,3io5 



25 i,26o5 1,2691 1,2778 



)> La méthode qui vient d'être exposée a l'avantage de fournir, très sim- 

 plement et en très peu de temps, des résultats d'une exactitude très satis- 

 faisante pour les essais industriels. Pendant les quelques minutes de durée 

 de l'expérience, on peut considérer la température, la pression atmo- 

 sphérique et la tension de la vapeur d'eau comme invariables. La quantité 

 de gaz qui peut se dissoudre pendant ce temps dans l'eau déjà aérée est 

 d'ailleurs tout à fait négligeable; car, au bout de vingt-quatre heures, la 

 perte observée n'a été que de 1'='^, 5 sur un volume de 236*^°. 



)) Aussi peut-on compter que l'erreur est toujours au-dessous de o^',ooi 

 sur \^^ de minerai. » 



