( i334 ) 



autres; mais avec des difFérences de quelques centièmes, dont la source 

 est due en partie à la pureté inégale des gaz, en partie aux méthodes d'ex- 

 périmentation. 



» 2. L'emploi de l'oxygène comprimé, dans la bombe calorimétrique, 

 ayant apporté à ces dernières un perfectionnement considérable, nous 

 avons cru devoir reprendre par cette méthode la mesure de la chaleur de 

 combustion des principaux gaz, en opérant avec le plus grand soin. Nous 

 allons donner, sans discussion, nos résultats, que nous regardons comme 

 les plus exacts qui aient été obtenus. 



» 3. Le mode d'opérer est facile à décrire et signalé dans le Traité pra- 

 tique de Cnlorimétrie chimique, publié récemment par l'un de nous. En voici 

 le résumé. On fait le vide à deux ou trois reprises dans la bombe, en y 

 faisant arriver chaque fois le gaz combustible humide, puisé dans un grand 

 récipient sur la cuve à mercure. Le volume du gaz, sa température et sa 

 pression sont connus. Cela fait, on refoule dans la bombe de l'oxygène 

 comprimé, en proportion sensiblement supérieure à celle qui serait néces- 

 saire pour une combustion théorique. On place la bombe dans le calori- 

 mètre; on enflamme le gaz; on mesure la chaleur dégagée. Comme con- 

 trôle, on peut extraire les gaz briilés de la bombe et les diriger à travers 

 un appareil destiné à absorber l'acide carbonique. En opérant à l'aide 

 d'une série de vides partiels, combinés avec des rentrées d'air purifié, on 

 arrive à absorber tout l'acide carbonique : ce que l'on vérifie soigneuse- 

 ment par les pesées successives de l'appareil absorbant. Pendant les 

 extractions (sauf la première), on a soin de s'arranger de façon que la 

 pression intérieure soit toujours maintenue au-dessous de la pression atmo- 

 sphérique, ce qui rend impossible toute perte par les joints. 



» On obtient par là, avec les gaz hydrocarbonés, deux données indé- 

 pendantes, savoir le volume du gaz et le poids de l'acide carbonique, les- 

 quelles doivent concorder : c'est un contrôle essentiel. 



)> 4. Dans les essais industriels, on peut rendre l'expérience beaucoup 

 plus rapide en remplissant la bombe, pourvue à cet effet d'une double 

 tubulure, au moyen d'un courant du gaz étudié, dont on dispose en général 

 en quantités considérables. Puis on y refoule l'oxygène et Ton procétle à la 

 combustion dans le calorimètre, sans se préoccuper du dosage de l'acide 

 carbonique, qui est assez long. On obtient ainsi, en quelques minutes, le 

 pouvoir calorimétrique du gaz, sous un volume connu : donnée capitale 

 pour beaucoup d'usages. Cette manière de procéder avec la bombe calo- 

 rimétrique est simple et expéditive. 



