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Chaleur 



de rombuslion de formation 



à pression conslanle. (C diamant, H gazeux.) 

 Carbures forméniqiies : C''+' H2'«+')+2. 2,3,5+ 167, 5« -^j8,j + 5,5n 



Carbures éthyléniques : C+m^C'^^K . . 341,2 + i5y,5n _,/',,6 + 5,5« 



Carbures acétyléniques : C'+^H^" 3i5,5 + i57,5/i — 58,i +5,5/i 



» 17. Soit maintenant le changement d'un carbure en sonhydrure, avec 

 diminution régulière de la capacité de saturation (c'est-à-dire des liaisons). 



p . , , ( G^H2+H2 = CMP +43?5 



' 1 C'H'+H2 = C^H=(propylène) +43,2 



Deuxième degré. { 03".+ hÏc^h^ i! :::;:;:::::::::;:::: ! +39:9 



» Ce sont encore là des relations très régulières et qui témoignent de 

 la précision des expériences. 



» On voit, en outre, que la seconde hydrogénation dégage un peu moins 

 de chaleur que la première. Les données sont trop peu nombreuses pour 

 qu'il soit permis de généraliser les relations correspondantes, étant donnée 

 la complexité de constitution croissante des carbures d'hydrogène. 



M C'est ce que montre tout d'abord l'étude du triniéthylène. Ce carbure 

 n'appartient évidemment pas à la série homologue de l'éthylène : aussi les 

 chimistes ont-ils cru devoir le regarder comme répondant au type cyclique 



CH*-CH- 



\CH=/ 



prévu par les formules atomiques. Mais sa constitution véritable ne 

 parait pas d'accord avec une semblable formule. 



» D'après cette formule, en effet, le triméthyléne devrait être un car- 

 bure relativement saturé, comparable au triacétylène, c'est-à-dire à la 

 benzine, sauf les doubles liaisons de celle-ci 



C"H»=C»H^ 



■^C='H^^ 



Or la saturation interne qui répond aux liaisons de la benzine et à la poly- 

 mérisation expérimentale de l'acétylène a pour effet de diminuer l'énergie 

 intérieure du système, dans une proportion considérable, de façon à en 

 réduire la chaleur de combustion, ainsi qu'il a été démontré par l'un de 



