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« Ces deiiK composés aNaO, AzIP et NaO^ se forment simultanément 

 au début, si l'oxydation est menée rapidement. Dans ce cas, si l'on analyse 

 le produit au moment où la disparition de la couleur du sodammonium 

 peut faire croire que la réaction est terminée, on trouve des compositions 

 très variables pour les produits obtenus d'une expérience à l'autre. Si, au 

 contraire, l'oxydation est produite lentement, comme le trioxyde a la pro- 

 priété d'oxyder le sodammonium en donnant aNaO, AzH^, celui qui a pu 

 se former est détruit et l'on n'obtient que le premier composé. 



» On voit donc que, à cette basse température, il est possible de pousser 

 l'oxydation du sodium plus loin qu'on ne l'avait fait jusqu'ici. Gay-Lussac 

 avait obtenu un oxyde qui, pour i équivalent de sodium, ne contenait pas 

 plus de I équivalent et demi d'oxygène. M. Vernon-Harcourt avait obtenu 

 comme limite le composé NaO*. 



)) Action sur le potassammonium. — Le produit obtenu au moment où la 

 solution de potassammonium est décolorée a pour composition KO- quand 

 on a opéré lentement. Ce produit se présente sous forme d'un précipité 

 gélatineux lorsqu'il est en suspension dans l'ammoniac liquéfié; il est 

 d'un rose un peu plus foncé que le composé 2NaO, AzH^. Quand on a 

 obtenu ce corps, l'action de l'oxygène n'est pas épuisée, car ce gaz con- 

 tinue d'être absorbé et la matière prend une couleur plus foncée rappelant 

 le rouge brique; puis, l'oxydation continuant, sa couleur devient plus 

 claire pour devenir à la fin jaune de chrome. Au moment où la coloration 

 est la plus foncée la composition correspond à peu près à la formule KO'. 

 I^e composé jaune, produit ultime de l'oxydation, a la formule KO'. Voici 

 le résultat des analyses des composés KO- et KO^ : 



Bioxyde KO". Tétraoxyde KO*. 



Calculé. Trouvé. Calculé. Trouvé. 



K 7O190 68,96 55,00 55,81 



O 29,10 3i,o4 45,00 44,19 



» Le bioxyde de potassium se dissout dans l'eau et donne une liqueur 

 douée de propriétés oxydantes mais assez stable. Le tétraoxyde peut aussi 

 être dissous dans l'eau, mais cette dissolution est accompagnée d'un déga- 

 gement abondant d'oxygène. 



» Il m'est arrivé à deux reprises, en faisant arriver une goutte d'eau dans 

 le tube où était renfermé le bioxyde, de voir une explosion se produire; 

 en examinant aussitôt après les débris du tube on constate la présence 

 d'une matière jaune qui semble être le tétraoxyde et d'une matière vio- 



