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la liqueur par l'aminoniaque et portant à l'ébullition pendant quelques 

 minutes, on obtient un précipité brun foncé, dans lequel le degré d'oxy- 

 dation du manganèse est exprimé très exactement par la formule Mn'O" 

 ou oMnO^.MnO. Le dosage volumétrique et le dosage gazométrique ont 

 montré que 6 équivalents de manganèse correspondent avec une grande 

 précision à 5 équivalents d'oxygène disponible. 



» L'opération étant extrêmement simple et rapide, cette méthode m'a 

 paru susceptible de fréquentes applications et j'ai étudié avec soin l'in- 

 fluence des circonstances diverses qui peuvent se présenter. 



» J'ai reconnu que les sels ammoniacaux (azotate, chlorhydrate et sur- 

 tout acétate) en quantités importantes (de lo à 20^'') gênent la formation 

 du suroxyde Mn*0*', mais que leur influence peut être combattue par 

 l'emploi d'une quantité plus grande d'eau oxygénée. 



« Si la précipitation du manganèse se fait en présence de sels de cuivre, 

 de zinc, de nickel ou de cobalt, une petite partie de ces oxydes, bien que 

 solubles dans l'ammoniaque et les sels ammoniacaux, est retenue par le 

 bioxyde de manganèse, avec lequel ils tendent à former des manganites com- 

 parables au manganite de manganèse 5MnO-.MnO ; mais on réussit aies 

 faire entièrement disparaître et à obtenir le suroxyde de manganèse pur 

 Mn'O", en redissolvant sur le filtre par l'acide azotique ti*ès étendu et 

 l'eau oxygénée et en précipitant de nouveau par l'ammoniaque. Avec de 

 grandes quantités de cuivre, de nickel ou de zinc, il suffit de trois précipi- 

 tations; il en faut cinq avec le cobalt. On peut ensuite faire très exacte- 

 ment le dosage volumétrique aussi bien que le dosage pondéral du man- 

 ganèse. 



M L'oxyde de fer, qui accompagne le manganèse dans sa précipitation 

 et ferait obstacle à son dosage pondéral, n'altère pas la précision de son 

 dosage volumétrique, tant qu'il ne domine pas. Lorsqu'il y a plus de fer 

 que de manganèse, le dosage devient moins bon; il convient alors d'éli- 

 miner la plus grande partie du fer par un traitement à l'acide azotique et 

 au chlorate de potasse (III). Le résidu insoluble, dissous par l'acide azo- 

 tique et l'eau oxygénée et précipité de nouveau par l'ammoniaque, se 

 prête alors parfaitement au dosage volumétrique ou au dosage gazomé- 

 trique. 



» Ce procédé réussit très bien avec les minerais de manganèse et de 

 fer, avec les fontes, les spiegels, les ferromanganèses. 



» V. On peut aussi précipiter le manganèse à l'état de suroxyde, par 

 l'emploi du brome et de l'ammoniaque à froid, en ayant soin de laisser le 



