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transformation; mais si la dissolution ne contient pas un acide minéral, 

 la réaction est tout autre; il se produit des composés complexes, formés 

 par l'union des molybdates et de l'acide sulfureux. 



» 1. Action de C acide sulfureux sur le molyhdats d'ammoniaque. — 

 Si, dans une dissolution chaude et moyennement concentrée de molybdate 

 ordinaire d'ammoniaque, on fait passer un courant d'acide sulfureux, ce 

 gaz est rapidement absorbé. La liqueur, d'abord incolore, jaunit puis bleuit 

 légèrement en devenant fortement acide. On arrête le courant de gaz 

 quand la dissolution sent fortement l'odeur sulfureuse, et l'on voit se dé- 

 poser de la liqueur bleue de petits cristaux incolores d'un sel ammoniacal. 

 Ce sel contient un acide complexe formé par la combinaison de l'acide 

 molybdique et de l'acide sulfureux, et a une composition qui correspond à 

 la formule loMo 0'.3S0^ 4(AzH'')-0 + 6H'0 ainsi qu'il résulte des 

 analvses suivantes : 



Calculé. 



loMoO' i44o 



350^ 192 



4{AzH*)20 208 



6H20 108 



1948 100, o 99,9 » » » 



» Pour effectuer l'analyse de ce sel, on peut utiliser sa facile décompo- 

 sition par la chaleur. Chauffé progressivement jusqu'à t\l\Oi°, il perd, en 

 effet, de l'eau, de l'acide sulfureux et de l'ammoniaque. Les parois du tube, 

 dans lequel on chauffe le sel, se recouvrent de subite d'ammonium, et il 

 reste de l'acide molybdique dont on détermine le poids. Pour doser l'acide 

 sulfureux, on peut se servir d'une solution titrée d'iode, ou encore oxyder 

 cet acide et précipiter l'acide sulfurique ainsi formé par le chlorure de 

 baryum, en solution chlorhydrique qui retient le molybdate de baryum. 

 Ce sel, qu'on peut appeler le molybdosulfile d'ammoniaque, est cristallisé 

 en octaèdres microscopiques agissant sur la lumière polarisée. Ces cris- 

 taux sont peu solubles dans l'eau, et, si l'on chauffe pour hâter leur disso- 

 lution, on perçoit l'odeur tle l'acide sulfureux; une partie du sel est, en 

 effet, décomposée par la chaleur, et cette décomposition s'effectue avec le 

 molybdosulfite solide à la température ordinaire, ce qu'on reconnaît en dé- 

 bouchant un flacon contenant ce sel depuis quelque temps. Pour éviter, 

 dans les analyses, cette perte d'acide sidfureux, j'ai toujours eu soin de 

 dissoudre à i'roid le composé à analyser dans du carbonate d'ammoniaque 

 avant d'opérer Iç titrage de l'acide sulfureux. 



