( i444 ) 



» La composition des premiers cristaux correspond à la formule 

 ioMoO\3S0^4Na20 + i2H=0, 

 el celle des seconds 



IoMo0^3S0^4^fa^O + iGH-0, 

 ainsi qu'il résulte des analyses suivantes : 



Calcule. Trouvé. 



loMoO' i44o ^'ês^ 69 68,5 « 



350=^ 192 9,2 9,1 9,3 9 



4Na=0 248 11,8 11,5 » » 



i2H^0 216 10,3 10,4 10,2 10,2 



2096 100,0 too,o » » 



Calculé. Trouvé. 



loMoO^ t44o 66,4 éôTs r T 



3S0= 192 8,8 9 9,, 8,9 



4Na20 248 II, .5 12 » V 



i6H^-0 288 i3,3 12,5 i3,i i3,8 



2168 loo.o 100,0 » » 



)) J'ai tenté de préparer avec ces sels alcalins le sel correspondant de 

 baryum par double décomposition; mais, si l'on ajoute du chlorure de 

 baryum à une dissolution d'un des sels précédemment étudiés, il se produit 

 un précipité blanc cristallin, et il se dégage en même temps de l'acide 

 sulfureux. Ce précipité n'a pas de composition constante ; c'est un mélange 

 en proportions variables de molybdosulfite de baryum et de molybdate de 

 baryum qui, tous les deux insolubles, sont difficiles à séparer. 



)) Il résulte des faits que je viens d'exposer que l'acide sulfureux n'agit 

 pas sur les molybdates alcalins à la manière des réducteurs ordinaires; 

 cette différence tient à la formation des molvbdosulfites. La réduction 

 n'aura lieu que si la liqueur est fortement acide, ce qu'on peut vérifier en 

 ajoutant de l'acide chlorhydrique à une dissolution concentrée d'un mo- 

 lybdosulfite; on voit la liqueur bleuir immédiatement. 



» L'acide sélénieux peut donner avec les molybdates des composés ana- 

 logues, mais beaucoup plus stables, comme nous le montrerons dans une 

 prochaine Communication. » 



