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poudre d'un blanc grisâtre constituée par un mélange de cubes et de té- 

 traèdres agissant sur la lumière polarisée comme la boracite naturelle. Ces 

 cristaux se dissolvent lentement à chaud dans l'acide nitrique. Leur com- 

 position correspond à la formule 6FeO, 8Bo^O% FeBr'. Mais ils renfer- 

 ment toujours une petite quantité de chaux qui remplace isomorphique- 

 ment une proportion équivalente de protoxyde de fer ('). 



» Bromohorate de zinc. — On divise un long tube de verre en deux 

 parties à l'aide d'un tampon d'amiante. Dans l'un des compartiments on 

 dispose une couche de borate de chiuix et on remplit le second de bromure 

 de zinc anhydre. On couche le tube sur une grille à analyse; on y fait 

 passer un courant de gaz carbonique sec, puis, après avoir porté au rouge 

 sombre la portion qui renferme le borate de chaux, on chauffe la colonne 

 de bromure de zinc à une température suffisante pour en déterminer la 

 distillation rapide. L'opération terminée on détache, à l'aide d'un trait de 

 lime, la partie postérieure du tube, qu'on plonge ensuite dans l'eau. 



» Le bromoborate de zinc ainsi séparé est en cristaux blancs, micro- 

 scopiques, appartenant à la symétrie pseudo-cubique et agissant sur la lu- 

 mière polarisée. Leur composition est représentée par la formule 6ZnO, 

 8Bo=0%ZnBr". 



» Nous continuons l'étude de ces composés. Nous publierons prochai- 

 nement les premiers résultats de nos recherches sur les boracites iodées. » 



CHIMIE MINÉRALE. — S U7- les fluorures de cuivre. Note de M. Poulexo, 

 présentée par M. Henri Moissan. 



« Ces composés n'ont été jusqu'ici l'objet que d'une seule détermina- 

 tion de la part de M. Balbiano (-), qui a attribué au fluorure hydraté la 

 formuleCuF-,2H=0. 



» Quant aux fluorures anhydres, ils sont encore inconnus; les ten- 

 tatives que nous avons faites pour reproduire le fluorure cuivreux par le 

 procédé de Berzélius n'ont donné lieu à aucun résultat satisfaisant. Il 

 semble se produire dans l'action de l'acide fluorhydrique sur l'hydrate 

 d'oxydule le même phénomème que ce savant a signalé dans l'action de 



(') Calculé : FeBr^.. . 17,88 FeO.... 35,76 



Trouvé :FeBr'.... 19,04 FeO.... 33, o3; 33,72 GaO.... 2,45 

 (') BALBiAJto, Gazxetta chim. ital., t. XIV, p. 74. 



