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 l'acide sulfurique éteudu. Il y a formatioa d'une petite quantité de fluorure 

 cuivreux, mais surtout de cuivre métallique et de fluorure cuivrique. Ce 

 résultat vient donc à l'appui de l'opinion émise par M. Maure (' ). 



» Fluorurk cuivreux : Cu'F'. — Nous avons réussi à obtenir ce com- 

 posé soit par l'action de l'acide fluorhydrique gazeux sur le chlorure cui- 

 vreux, soit par la dissociation du fluorure cuivrique. 



» Action de l'acide fluorhydrique gazeux sur le chlorure cuivreux. — I^a 

 transformation du chlorure cuivreux ne commence qu'au rouge sombre. 

 A cette tem]jérature la masse est fondue, transparente, d'un beau rouge 

 rubis; c'est un mélange de fluorure et de chlorure cuivreux. 



» La réaction ne devient complète qu'à la température de volatilisation 

 du fluorure cuivreux, qui est d'environ 1 1 oo" à 1 200". 



» Dissociation du fluorure cuivrique anhydre. — Chauffé dans un courant 

 d'acide fluorhydrique, le fluorure cuivrique anhydre n'éprouve un com- 

 mencement de dissociation que vers 600" : température que l'emploi d'une 

 nacelle de cuivre, au lieu de platine, abaisse au voisinage de Soo". Il paraît 

 y avoir là réduction du fluorure cuivrique par le cuivre. 



» La réaction est à peu près complète vers 1000", température de fu- 

 sion du fluorure cuivreux; mais il vaut mieux élever cette température au 

 point de volatilisation de ce composé, c'est-à-dire vers 1100° à 1200°, 

 pour avoir ce produit à l'état de pureté. 



» Propriétés. — Fondu, il se présente sous l'aspect d'une masse transpa- 

 rente, rouge rubis, à cassure cristalline. Sa volatilisation le transforme en 

 une poudre assez légère d'un rouge foncé. 



» Abandonné à l'air, il bleuit en se transformant en fluorure cuivrique. 



» Au contact de l'eau, la transformation devient plus rapide et le fluo- 

 rure cuivrique reste en dissolution. Il est insoluble dans l'alcool à 90". 



» L'acide chlorhydric[ue bouillant le dissout; mais cette solution n'est 

 pas précipilée par l'addition d'une grande quantité d'eau, ce qui le dis- 

 tingue du chlorure cuivreux. L'acide azotique l'attaque très vivement, avec 

 dégagement de vapeurs rutilantes; quant à l'acide sulfurique, môme à 

 chaud, il n'a que peu d'action sur ce composé. 



» La calcinatiou à l'air le transforme en oxyde de cuivre. 



» L'hydrogène le réduit facilement au rouge et constitue ainsi un pro- 

 cédé rapide de dosage du cuivre dans ce fluorure. 



(') Mauro, Chemical Society , luars 1893, p. ia4- 



C. R., 1S93, 1" Semenre. (T. CWI, N' 25.) 1^8 



