( i5i3 ) 



nulsatoire aux moments où sa tension sera égale à la force électromotrice 

 contraire de la batterie en charge; ceci ckcIlU totalement la formation des 

 étincelles. 



» Si l'on établit une dérivation dans le circuit des accumulateurs, il va 

 y circuler un courant continu. 



» L'appareil se compose d'un moteur alternatif de petites dimensions (d 

 n'a qu'à surmonter le frottement des brosses) à axe prolongé, qui porte un 

 commutateur construit suivant le principe ci-dessus exposé. Ce commuta- 

 teur est formé de deux anneaux de frottement, isolés l'un de l'autre, et 

 portant des balais qui leur amènent le courant alternatif. On a fixé sur 

 chacun de ses anneaux et réuni électriquement avec lui deux séries de 

 lamelles pointues , les pointes des lamelles dirigées dans le même sens, 

 mais les lamelles de chaque série alternant entre elles. Les balais glissent 

 sur la surface des lamelles; ils peuvent se déplacer suivant leur péri- 

 phérie et parallèlement à l'axe du commutateur. La combinaison de ces 

 deux mouvements permet d'obtenir le minimum cherché de la tension du 

 courant pulsatoire, ainsi que la formation et la rupture dudit courant aux 

 moments où sa tension est égale à la force électromotrice contraire. » 



■'a' 



CHIMIE. — Sur les combinaisons de l'acide oxalique avec les acides tilanique 

 et stannique. Note de M. E. Péchakd, présentée par M. Troost. 



« L'acide titanique et l'acide stannique peuvent se dissoudre dans les 

 acides minéraux concentrés pour donner des sels de bioxyde de titane et 

 de bioxyde d'étain qui sont en général incristallisables. L'acide oxalique, 

 l'acide tartrique dissolvent très facilement l'acide titanique, et dans ces 

 dissolutions existent des acides complexes formés par la combinaison de 

 l'acide titanique avec ces acides organiques. 



» 1° Combinaison de l'acide titanique avec le bioxalate de potassium. — 

 L'acide titanique, précipité d'une dissolution de chlorure de titane par le 

 carbonate de soude, se dissout abondamment dans une dissolution chaude 

 de bioxalate de potassium. La liqueur limpide, ainsi obtenue, abandonne 

 par refroidissement des cristaux incolores appartenant au système tricli- 

 nique. Ce composé est le sel de potassium d'un acide renfermant de l'acide 

 oxalique et de l'acide titanique et on peut l'appeler Y oxalolitanate de po- 

 tassium. Ce sel est plus soluble dans l'eau à chaud qu'à froid et on peut le 



