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l'eau et dans l'alcool et s'ef fleurissent rapidement. La composition de cet 

 acide correspond à la formule (C* H* 0'^)*TiO^ + 2H*0 comme l'indiquent 

 les analyses suivantes : 



» La dissolution de ce composé est fortement acide et ne se combine 

 que difficilement aux alcalis; une goutte de ces réactifs donne en effet de 

 l'acide titanique qui se dis.sout lentement dans l'oxalate formé et d'autant 

 plus lentement qu'on approche de la saturation. 



M Acide oxaloslannique et oxalostannates. — L'acide stannique gélati- 

 neux est très soluble dans le bioxalate de potasse. La dissolution ainsi 

 obtenue laisse déposer, par évaporation, des cristaux blancs d'oxalostan- 

 nate de potasse, appartenant au système clinorhombique. Ce sel ressemble 

 par ses propriétés à l'oxalotitanate de potasse, mais il s'effleurit plus rapi- 

 dement que lui. Il est soluble dans l'eau, insoluble dans l'alcool, et sa 

 composition correspond à la formule 2(C-0^HR) SnO- -H 5H'0, ainsi 

 qu'il résulte des analyses suivantes : 



Calculé. Trouvé. 



2(C-^0'H-) 180 



K^O 94 



SnO-' i5o 



5H^0 90 



5i4 100,00 



» Ce sel peut être transformé en sel de baryum, d'où l'on peut isoler 

 l'acide oxaloslannique cristallisé en écailles nacrées, moins solubles dans 

 l'eau que les cristaux d'acide oxalotitanique. 



)) J'ai tenté d'obtenir avec la silice des combinaisons analogues, mais je 

 n'ai pu en préparer, même en employant la silice dialysée. 



» On voit, d'après ce qui précède, que l'acide oxalique peut donner, 

 avec les acides minéraux comme l'acide titanique, l'acide stannique, des 

 composés définis. J'ai déjà démontré cette propriété pour l'acide molyb- 



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