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drogène sulfuré à froid sur le pentachlorure d'antimoine, avait obtenu le 

 chlorosulfure SbS^Cl', en petits cristaux blancs, brillants, facilement 

 fusibles et déconiposables en soufre et trichlorure d'antimoine. 



» Nous avons opéré sur le trichlorure d'antimoine fondu, mais en ayant 

 soin de ne pas chauffer au delà de la température de fusion de ce sel; si 

 l'on fait passer un courant d'acide sulfhydrique sec, en ayant soin de s'ar- 

 rêter avant que tout le chlorure d'antimoine ne soit décomposé, on obtient 

 des cristaux rouge brun du chlorosulfure SbS'Cl, que l'on isole facilement 

 de l'excès de chlorure par leur insolubilité dans le sulfure de carbone 

 bouillant. 



» Ce sont des cristaux transparents, agissant sur la lumière polarisée, 

 facilement fusibles et attaquables par les acides. 



» Si l'on prolonge le courant d'acide sulfhydrique jusqu'à cessation de 

 dégagement d'acide chlorhydrique, on obtient alors le chlorosulfure 

 Sb°S°Cl ouSbS', SbS^ Cl analogue au composé correspondant de l'arsenic. 

 Ce sont de petits prismes à peine transparents. 



» A température plus élevée la décomposition devient complète, et on 

 n'obtient plus que du sulfure d'antimoine, ainsi que plusieurs observateurs 

 l'ont déjà constaté. 



» L'action du chlorure d'antimoine fondu sur le sulfure a été étudiée 

 par R. Schneider ('), qui, en dissolvant du sulfure d'antimoine précipité 

 dans un excès de chlorure en ébuUition, avait obtenu un chlorosulfure 

 auquel il assignait la formule SbS-Cl, ySbCP. En traitant ce composé 

 par l'alcool absolu, il obtenait un autre chlorosulfure SbS'Cl, 3SbS'. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Action de l'oxyde de carbone sur le sodaminonium et le 

 potassammonium. Note de M. A. Joannis. 



« En continuant l'étude de l'action des gaz sur les ammoniums alcalins, 

 j'ai obtenu avec l'oxyde de carbone et le potassium des composés bien 

 définis. 



» Potassium-carbonyle. — Divers auteurs ont décrit une combinaison 

 d'oxyde de carbone et de potassium que l'on obtient sous forme d'une 

 poudre noire, souvent explosive, dans la préparation industrielle du po- 

 tassium. D'autre part, les chimistes qui ont étudié l'action de l'oxyde de 



(,') R. Schneider, Ann. de Pogg., l. C\'III, p. 407. 



