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» La stabilité de ce bore dans l'air et l'eau, à une température inférieure 

 à 200°, permet d'obtenir un produit parfaitement sec. 



» En faisant agir sur le bore, contenu dans un tube de verre de Bohême, 

 placé sur une grille à analyses, du brome pur et sec, on obtient un rende- 

 ment de bromure de bore très voisin du rendement théorique. Nous avons 

 réussi, par ce procédé, à en préparer plusieurs kilogrammes. 



» Le produit brut renferme toujours un excès de brome dont on peut le 

 débarrasser, soit en le faisant passer sur une'nouvelle quantité de bore, soit 

 par distillation fractionnée. Une distillation sur le mercure enlève les 

 dernières traces de brome et l'on obtient ainsi un produit parfaitement 

 pur. 



» Composé PBr% BoBr'. — Lorsqu'on verse du bromure de bore sur du 

 tribromure de phosphore placé dans un tube à essai, il se forme au contact 

 des deux liquides une tranche horizontale de cristaux qui ne tarde pas à les 

 séparer complètement. Par l'agitation, le tout se prend en une masse crif- 

 taliine avec un dégagement de chaleur considérable. 



)) Si le mélange est fait à molécules égales, on obtient un composé blanc, 

 cristallin, fondant vers 60". 



)) Pour obtenir un composé défini, nous avons dissous séparément les 

 deux bromures dans du sulfure de carbone pur et sec et mélangé les solu- 

 tions. La moitié du dissolvant a été enlevée par distillation. Le liquide 

 restant a été refroidi puis décanté. Nous avons obtenu dans ces conditions 

 de très beaux cristaux, tantôt d'aspect trapu et tantôt en belles aiguilles. La 

 forme cristalline varie avec la vitesse du refroidissement. 



» Ces cristaux, débarrassés de sulfure de carbone par un courant d'acide 

 carbonique pur et sec, ont été soumis à l'analyse et nous ont donné les 

 chifïres suivants : 



Brome 9819S 



Phosphore 5, 99 



Bore » 



)) Le corps PBr',BoBr' se présente en très beaux cristaux incolores fon- 

 dant vers 61", solubles dans le sulfure de carbone et le chloroforme. Il 

 fume à l'air humide et est très facilement décomposable par l'eau, avec for- 

 mation d'acide borique, d'acide phosphoreux et d'acide bromhydrique. 



» Dans un courant d'hydrogène, il se sublime en se dissociant partielle- 

 ment. 



» Sous l'influence d'un courant d'oxygène, il se produit, à la tempéra- 

 ture ordinaire, une légère décomposition; mais, si l'on élève la tempéra- 



