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ture, le corps s'enflamme au-dessous du rouge, en donnant naissance à de 

 l'anhydride phosphorique, à de l'anhydride borique et à du brome. 



» Le soufre ne semble pas réagir au-dessous de la température de disso- 

 ciation du composé. 



» Le chlore chasse le brome à la température ordinaire et donne nais- 

 sance au composé PCl'^.BoCP. 



» Le brome, l'iode et les autres métalloïdes ne paraissent pas réagir 

 sur le composé PBr%BoBr'. 



» Nous n'avons pas obtenu de combinaisons avec les acides chlorhy- 

 drique, bromhydrique et iodhydrique. 



» Le gaz ammoniac pur et sec est absorbé avec dégagement de chaleur 

 en fournissant un composé blanc cristallin. 



» Les composés organiques : carbures, éthers, alcools, acides, réagissent 

 énergiquement sur ce composé. 



» Nous avons fait cristalliser ce corps dans le bromure de bore en excès, 

 puis dans le bromure de phosphore ; dans les deux cas nous avons obtenu 

 un composé identique fondant à 6i° : ce qui nous permet de conclure 

 qu'à la température ordinaire PBr' et BoBr' ne forment que la seule com- 

 binaison stable : PBr'.BoBr". 



)) Composé PBr'jBoBr'. — Lorsqu'on verse une solution sulfocarbo- 

 nique de BoBr' dans une solution sulfocarbonique de PBr", il se forme un 

 précipité cristallin, en même temps qu'il se produit un dégagement de cha- 

 leur notable. 



« Ce précipité, peu soluble à froid dans le sulfure de carbone, se dissout 

 à chaud, et, par refroidissement, fournit de petits cristaux parfaitement 

 blancs lorsqu'ils viennent d'être préparés. Peu de temps après sa prépa- 

 ration, même conservé en tube scellé, ce composé ne tarde pas à se co- 

 lorer en jaune. 



» L'analyse nous a fourni les chiffres suivants : 



PBr=BoBr>. 



Brome 03,85 93,75 93,i 93,84 



Phosphore 4)33 4,62 4)58 4,54 



Bore » , » » 1 , 62 



i 

 » Nous avons trouvé que ce corps fondait en tube scellé à i4o°. Chauffé 



à l'air, il commence à se volatiliser sans fondre vers io5°, ce qui nous a em- 

 pêché de prendre le point de fusion à la pression atmosphérique. 



» Il est soluble, surtout à chaud, dans le sulfure de carbone. 



» Il fume à l'air et est décomposé par l'eau avec énergie en donnant 



C. R., 1893, I" Semestre. (T. CXVI, N° 26.) 19^ 



