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pression du gaz non dissous, il était facile de déterminer le volume de gaz 

 absorbé par i'^<= de chloroforme sous une pression déterminée à la tempé- 

 rature d'expérience (i3°). Les nombres qui suivent sont calculés en sup- 

 posant que : i° l'acide carbonique suit rigoureusement la loi de Mariette; 

 2" la pression résultante des vapeurs et du gaz mélangés est bien la somme 

 de leurs pressions partielles; et enfin 3° en négligeant la variation que le 

 volume de chloroforme éprouve sous l'influence du gaz dissous. 



» Sans doute les corrections de ce genre qu'il faudrait introduire dans 

 les calculs moslifieraienl légèrement les données numériques; mais, malgré 

 cela, on peut se faire une idée de la marche générale du phénomène. 



» Avec ces données, on voit que l'acide carbonique, en se dissolvant dans 

 le chloroforme à i3", ne suit pas rigoureusement la loi de Dalton; mais 

 les écarts sont très petits, comme nous l'avons vu, pour le sulfure de car- 

 bone. Puis l'acide carbonique s'absorbe un peu plus que ne l'indique la loi. 

 Il y a ainsi une relation directe entre la compressibilité de l'acide carbo- 

 nique, soit seul, soit en présence du chloroforme. Ce résultat est le même 

 que celui obtenu pour le sulfure de carbone aux basses températures. 



» Dissolution de l'acide carbonique dans le chloroforme à 13". 



» P = la pression en millimétrés. 



» A = le coefficient de dissolution. 

 A 

 p 



" S = -^, ou Ao, P„ pour la première observation. 



» La loi de Dalton exige que : 



