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concentré, avec un notable dégagement de chaleur. L'acide azotique les dissout avec 

 effervescence. Ils se détruisent à une température peu supérieure à celle à laquelle ils 

 se forment. C'est ainsi qu'après avoir laissé se former l'anneau de cobaltite, il suffit 

 de couvrir le creuset pendant une demi-heure, sans changer l'allure du fourneau, 

 pour détruire le cobaltite neutre dont une partie passe à l'état de dicobaltite. Au 

 rouge orange, la décomposition du produit est très rapide ; on observe un vif dégage- 

 ment d'oxygène et tout le cobaltite se métamorphose bientôt en oxyde de cobalt. 



» On voit par là que le cobaltite neutre ne prend naissance que dans un certain 

 intervalle de température, compris entre looo" et iioo". Au-dessus et au-dessous, ce 

 sont des produits plus condensés qui tendent à se former. J'avais déjà signalé un phé- 

 nomène de cet ordre à propos des manganites de baryte et de strontiane, avec cette 

 différence cependant que c'est le manganite neutre qui se forme aux températures 

 extrêmes, tandis que le dimanganite n'est stable qu'à la température intermédiaire 

 qui correspond à la formation du cobaltite neutre. C'est là iln renversement curieux 

 de la stabilité respective de ces deux ordres de composés. 



» En résumé, les expériences qui précèdent mettent en évidence l'exis- 

 tence d'un acide cobalteux analogue à l'acide nianganeux, mais plus faible 

 que celui-ci. Le maximum de stabilité du manganite de baryte paraît situé 

 au voisinage de iioo°. Aux températures inférieures ou supérieures, ce 

 composé se dissocie, à la façon des hydrocarbures chauffés au point où ils 

 éprouvent un commencement de décomposition, en se transformant en 

 agrégats plus complexes; puis il finit à la longue par se résoudre en ses 

 éléments. 



» Je me propose d'étendre la méthode qui fait l'objet de cette Note 

 aux oxydes de quelques métaux de la famille du fer (' ). » 



CHIMIE. — Sur un oxybromure de cuivre, analogue à l'atacamiie. 

 Note de M. Et. Brun, présentée par M. Troost. 



« M. Berthelot a observé que, lorsqu'on abandonne au contact de l'air 

 une solution limpide de chlorure cuivreux dans le chlorure cuivrique, elle 

 se trouble rapidement et il se forme un précipité verdàtre d'oxychlorure, 

 « probablement identique à l'atacamite ». 



» La même réaction se produit quand on substitue comme dissolvant, au 

 chlorure cuivrique, les chlorures d'ammonium, de sodium et de potassium. 

 Avec ces deux derniers, on obtient, quand la solution a été saturée à chaud 



(') Ce travail a été fait au Laboratoire d'Enseignement et de Recherches de la Sor- 

 bonne. 



