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 deux surtout ont été étudiés d'une manière approfondie par M. Cazeneuve, 

 qui attribue à l'un d'eux la fonction phénolique : ce corps pourrait aussi 

 être rapproché du nitréthane et des dérivés nitrés de la série grasse. Tous 

 deux possèdent d'ailleurs des propriétés acides. M. Cazeneuve a eu l'obli- 

 geance de mettre 12S'' à iS^'' de chacune de ces substances à notre dis- 

 position; nous lui exprimons toute notre reconnaissance. Nous en avons 

 déterminé la chaleur de combustion, la chaleur de formation, la chaleur 

 dégagée par la réaction des alcalis et diverses propriétés. 



» Commençons par le camphre nitré à\\. ot. 



» Deux combustions dans la bombe calorimétrique ont fourni pour i^' 

 6955"=^' etôgSg""' : moyenne 6957'^*'. Soit pour i molécule (197^''): i'^7o'^'''',5 

 à volume constant; 1371'^^', 4 à pression constante. 



Chaleur de formation : G^» (diamant) -+- H" + Âz -1- 0«:^ C^H'^AzO". .. . -; 89^=1, i 

 Formation par le camphre : C" H "'O^ solide -i- AzO'H liquide 



= G2"Hi5AzO'= solide -I-H^O'' liquide H- yC^SS 



Ce nombre est précisément de l'ordre de grandeur de la chaleur de forma- 

 tion des éthers nitriques : soit -f- G*^-^', 2 pour l'cther nitrique ordinaire, 

 -h4^*'>7 X 3 pour la nitroglycérine, etc. Il fait prévoir l'aptitude explosive 

 dans le composé. 



» En fait, nous avons trouvé que le camphre nitré a, projeté en gout- 

 telettes fines dans le fond d'un tube de verre chauffé au rouge préalable- 

 ment, détone aussitôt. Sa vapeur surchauffée détone également. 



)> Le camphre nitré a, broyé avec une solution de soude étendue, se dis- 

 sout intégralement; mais il nous a fallu une dose d'alcali supérieure à un 

 équivalent pour arriver à ce résultat. La chaleur dégagée a été trouvée 

 égale à -+- 7*^-''', 46, à 23°. Ce chiffre, obtenu avec le corps cristallisé, peut 

 être décomposé en deux parties, savoir la chaleur de dissolution dans 

 l'eau pure : - D, et la chaleur de neutralisation proprement dite + N : 

 + 7*'*',46 = N — D. Mais il n'a pas été possible d'obtenir séparément 

 l'une ou l'autre de ces valeurs, à cause de la solubilité excessivement faible 

 du camphre nitré oc dans l'eau pure. Nous n'avons pas réussi, en effet, à 

 en dissoudre plus de o^"', 16 par litre d'eau pure à 22°; poids trop petit 

 ppur permettre des mesures calorimétriques. 



» Venons au second isomère, dit nitrocamphre phénol. Ce corps forme 

 un hydrate : C*''H'^AzO"', H^O^, qui perd son eau sur l'acide sulfurique, 

 à la température ordinaire. 



» Deux combustions opérées sur l'hydrate ont fourni pour i^' : 6206''''' 



