(97 ) 

 volonté la température en élevant ou abaissant la (lanuiio (|iti cliaulfe la 

 cornue, de manière à obtenir une évaporation du liquide ou un régime 

 constant, suivant que la quantité d'eau distillée de la cornue est plus 

 Jurande que celle qui v arrive ou égale à cette même quantité. 



» En observant la distillation de l'hvdrocarbure qui passe a^ec l'eau 

 condensée, on peut saisir exactement et maintenir la température qui con- 

 vient à la décomposition d'un acide sulfoconjugué. S'il s'agit de séparer 

 un mélange de plusieurs acides, on examine les produits qui sont recueillis . 

 aux dilïérentes phases de la décomposition, à des températures successive- 

 ment croissantes, pour voir s'ils changent de propriétés. 



» La décomposition, au moins dans certains cas, est rigoureusement 

 quantitative et peut servir pour faire l'analyse du corps. 



» C'est ainsi que nous avons traité lii"^'' de l'acide monosulfonique du 

 tétrahydrure de naphtaline C"> II" SO' H + 2H- O ('). 



» Nous avons recueilli 48,7 pour 100 d'hvdrocarbure, au lieu de.V],/(que 

 nous aurions dû trouver; la petite différence s'explique par les pertes 

 inévitables dans une pareille opération (-). Le dosage de l'acide sulfuriquc 

 mis en liberté et dissous dans l'acide phosphorique nous a donné 

 32,26 pour 100 de S0\ Une analyse directe faite en décomposant l'acide 



(') Cet acide a été obtenu en traitant par l'acide sulfurique concentré à la tempé- 

 rature du bain-marie les portions bouillant vers 200" du produit de Taclion du chlo- 

 rure d'aluminium sur la naphtaline, en ayant soin d'emplojer un excès d'hydrocar- 

 bure. L'acide sulfoconjugué qui se forme est insoluble dans l'acide chlorhydrique et 

 peut être séparé de l'excès d'acide sulfurique par précipitation et lavage à l'acide 

 chlorhydrique. On peut ensuite le dessécher dans le vide et après cela le laver au sul- 

 fure de carbone, ce qui est nécessaire, car l'acide retient une notable proportion d'hy- 

 drocarbure. Dans toutes ces opérations, il faut éviter autant que possible la présence 

 de l'ail-; nous avons employé pour quelques-unes d'entre elles des \ases traversés par 

 un courant d'acide carbonique. Après une nouvelle dessiccation dans le vide, il est 

 |iur et entièrement soluble dans l'eau. Il fond alors à 72''--3» et renfeime 3 molécules 

 d'eau de cristallisation. 



Si on le laisse pendant longtemps dans le vide sec, il perd encore environ une dcnii- 

 niolécule d'eau, devient pâteux et fond plus bas. 



Il est soluble dans la benzine, très insoluble dans le sulfure de carbone. 



Une fois séché il n'attire pas très avidement l'humidité atmosphérique; mais, comme 

 nous l'avons dit ailleurs, l'hydrocarbure, l'acide et ses sels s'oxydent facilement au 

 contact de l'air. 



(^) L'analyse de cet hydrocarbure a donné : matière employée =:oK'',3go4. 

 CO^ = I8^2959, H^O = oS"',3202; on en centièmes : C = 90,52, H = 9, i r. La formule 

 C'"!!'^ exige G := 90,90, H r= 9,09. 



C. K.. 1889, j- Semestre. (T. CI\, N° ô.) ' -J 



