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stries et sur ces arêtes, phénomène connu depuis longtemps. La théorie 

 précédente rend compte de ce phénomène, cpii était encore inex- 

 pliquée). ' 



ÉLECTROCHIMIE. Sur l'électrofyse de l'eau distillée. Note de M. E. Duter, 



présentée par M. Lippmann. 



« Dans ces recherches, j'ai employé de l'eau distillée contenue dans des 

 tubes en verre à deux branches, et qui, au bout de plusieurs mois, ne com- 

 muniquaient à l'eau aucune alcalinité. La force électromotrice dont je me 

 suis servi était très considérable et toujours voisine de loo volts. 



') J'ai pris comme électrodes : i° une anode et une cathode en platine; 

 2° des anodes constituées par des métaux fort différents et principalement 

 du nickel, du cobalt, du fer, du enivre : dans ce deuxième cas, la cathode 

 était en platine; 3" l'anode étant en platine, la cathode est de l'étain, du 

 bismuth, du cuivre, du plomb, du mercure, de l'aluminium, etc. 



» Dans le premier cas, si la cathode est formée d'un fd fin, tandis que 

 l'anode est une large lame, l'électrolyse de l'eau ne fournit que de l'hydro- 

 gène pendant plusieurs jours; au bout de ce temps, l'oxygène commence à 

 apparaître au pôle positif; mais son volume est toujours moindre que la 

 moitié du volume de l'hydrogène dégagé : l'eau soumise à cette électrolvse 

 acquiert une réaction un peu acide. 



1) Dans le deuxième cas, les anodes sont attaquées et, pendant les pre- 

 mièies heures de l'attaque, donnent des protoxydes; il .se forme au pôle 

 positif une gelée verte avec le nickel, rose avec le cobalt, bleue avec le 

 cuivre...; puis, au bout de plusieurs heures, les protoxydes s'altèrent, 

 prennent une couleur plus ou moins foncée et se changent en peroxydes. 

 Laissant l'électrolyse se continuer pendant plusieurs mois, j'ai constaté que 

 généralement l'oxyde qui entoure le pôle })ositif finit par se réduire par- 

 tiellement ; ainsi, le peroxyde de nickel repasse à l'état de protoxvde en 

 devenant vert; celui de cobalt, qui était marron, devient rose et celui de 

 fer perd sa couleur rouille pour devenir presque blanc. Cette transforma- 

 tion demande environ deux mois pour le nickel et le cobalt; elle ne com- 

 mence pour le peroxyde de fer qu'au bout de sept ou huit mois. Il me 



(') Ces expériences ont élt' faites au lal)oratoire de Recherches pin siqiies , à la 

 Sorbonne. 



