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creuset de platine découvert, un mélange à poids égaux de chlorure ou de bromure 

 de baryum et de baryte hydratée, pour obtenir une quantité notable de cristaux de 

 platinate de baryte. On réalise une formation plus régulière de ce composé, et on l'ob- 

 tient en cristaux mieux définis, en partant du platinate amorphe formé par double 

 décomposition au sein même du fondant. Pour cela, on introduit loe'' environ de ba- 

 ryte caustique dans un creuset de platine ; on y verse assez d'eau pour former une 

 pâte liquide à laquelle on ajoute is"^ de chlorure platinique. Le magma est desséché 

 avec précaution, puis on y incorpore une quantité déterminée de chlorure ou de bro- 

 mure de baryum. On a formé ainsi une série de mélanges dont l'alcalinité variait dans 

 des limites étendues, et on les a soumis à l'action de températures diverses. 



»■ A la flamme de la lampe Bunsen, le platinate amorphe ne montre qu'une faible 

 tendance à la cristallisation, même après quatre heures de chauffe. La température la 

 plus favorable à la formation des cristaux est voisine de celle de la fusion du cuivre 

 (dispositif n» 3 du four Forquignon). Toutefois, l'alcalinité du fondant exerce une 

 influence marquée sur leur composition ainsi que sur leur masse. 



I) Tant que la proportion de baryte reste inférieure à 3o pour loo du poids total, on 

 n'obtient qu'une quantité de cristaux insuffisante pour l'analyse et dont la composition 

 correspond probablement à celle du platinatePtO-, BaO. Avec un mélange à 35 pour loo 

 de baryte, il se forme une proportion notable de cristaux plus basiques, renfermant 

 46 pour 100 de BaO (la théorie indique 40, o5 BaO pour PtO^ BaO). En employant 

 des fondants contenant 5o à 60 pour 100 de baryte, on recueille, après deux ou trois 

 heures de chauffe, une abondante cristallisation de prisme? à base hexagonale, pré- 

 sentant en lumière parallèle des extinctions obliques, et dont la composition est repré- 

 sentée par la formule 2PtO-, 3BaO : 



Trouvé. 



I. II. Calculé. 



BaO 49,63 50,70 60,07 



Pt 42,33 » 43,18 



» Ces cristaux sont insolubles dans l'acide acétique étendu. Ils se dissolvent facile- 

 ment dans l'acide chlorhydrique. 



a Au rouge orange, on n'obtient plus de cristaux de platinate en opérant avec le 

 mélange à poids égaux de baryte et de chlorure de baryum; la masse, reprise par 

 l'eau, ne laisse qu'un résidu amorphe, entièrement soluble dans l'acide chlorhydrique. 

 Chauffé à cette température dans un bain de chlorure de baryum neutre ou modéré- 

 ment alcalin, le platinate se dissocie rapidement en donnant du platine cristallisé. 



» Platinate de soude. — Le platinate de soude amorphe, formé par double décom- 

 position en introduisant une petite quantité de bichlorure de platine dans un excès de 

 soude caustique, ne cristallise pas nettement quand on porte le creuset de platine qui 

 contient le mélange à la température où l'alcali se vaporise. Dés que toute la soude est 

 volatilisée, le platinate subit une décomposition lente au sein du chlorure de sodium. 

 On observe un dégagement continu de bulles gazeuses; le précipité devient plus dense 

 sans prendre cependant une forme cristalline bien définie, puis il finit par se détruire 

 en laissant un résidu de platine spongieux. 



C. R., 1889, i' Semestre. (T. CIX, N° /(.) ^9 



