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CHIMIE MINÉRALE. — Sur les tungstates et les vanadates ammoniocobaltiques . 

 Note de M. Ad. Carnot, présentée par M. Friedel. 



I. — Tungstates. 



« Une solution de tungstate d'ammoniaque, versée dans une solution 

 étendue de sel purpuréocobaltique acidifiée par l'acide acétique, y pro- 

 duit aussitôt un abondant précipité rose, analogue à celui que produit le 

 molybdate ('). Lorsque le réactif a été employé en quantité suffisante, la 

 liqueur s' éclaircit peu à peu et devient incolore ; elle ne renferme plus de 

 nickel et ne donne aucun dépôt noir avec le sulfhydrate d'ammoniaque. 

 Le précipité rose, séché à ioo°, devient lilas; chauffé progressivement 

 jusqu'au rouge, il perd de l'eau, de l'ammoniaque, de l'oxygène, et passe 

 par les teintes bleu sombre, vert noirâtre et enfin vert jaunâtre clair. Il reste 

 intusible et indécomposable au rouge vif. Après refroidissement, la ma- 

 tière calcinée est d'un gris bleuâtre; elle répond à la formule 



CoO.dWO^ 



)) L'analyse du précipité simplement desséché a donné 



Co-0%5AzH', loWO^ + gHO. 



)» Les sels de protoxyde de cobalt et de nickel ne sont pas précipités 

 dans les mêmes circonstances parle tungstate; on pourrait donc employer 

 ce réactif pour la séparation du composé purpuréocobaltique, comme je 

 l'ai indiqué pour le molybdate dans la précédente séance. Mais il est plus 

 difficile d'obtenir un produit de composition invariable : d'une part, le 

 tungstate d'ammoniaque étant peu soluble dans l'eau à la température 

 ordinaire {{7, environ) et beaucoup plus soluble à 100", on est exposé à 

 produire un dépôt de ce tungstate et, par suite, une surcharge dans le pro- 

 duit calciné, si l'on emploie une solution préparée récemment; d'autre 

 part, si la solution est trop faiblement acide, il peut se faire un dépôt cris- 

 tallin de tungstate de protoxyde de cobalt ou de nickel : deux causes d'er- 

 reur, auxquelles on est moins exposé en employant le molybdate. 



(') Comptes rendus, séance du i5 juillet 1889. 



