( i8o ) 



» Ils sont déliquescents à l'air; mais ils s'oxydent bien moins rapide- 

 ment que leur dissolution étendue. Le point important est de pouvoir se 

 dispenser d'un lavage quelconque. En se conformant exactement aux 

 indications ci-dessus, on obtient un sel absolument exempt de sulfate. 



» En voici l'analvse ; 



Théorie. Trouvé. 



K'0 59,54 59,50 



( 89,85 ) dosage 



SO* 40,46 



4o,o5 ) par l'iode. 



» J'ai trouvé, pour la chaleur de dissolution du sel cristallisé (r partie 

 en 60 parties d'eau), vers iS" : 





3, — i!77; moyenne: — 1,75. 



» M. Berthelot a trouvé, pour le sel anhydre obtenu en déshydratant 

 le composé K-SO', 2H=0, le chiffre - iC-^',44. 



» Si l'on néglige la variation de la chaleur de dissolution avec la tem- 

 pérature, on a, pour la chaleur de transformation du sel amorphe en sel 

 cristallisé, +o^''',3i. 



Sulfite de soude. — J'ai réussi, par la méthode que je viens de décrire, à 

 obtenir aussi le sulfite de soude anhydre et cristallisé dans une forme 

 identique à celle du sulfite de potasse; malheureusement il a élé toujours 

 mêlé d'environ i du sel Na^SO% yH^O, quelle que soit la température à 

 laquelle j'ai opéré. Voici l'analyse d'un mélange typique : 



Na>S0» + iNa'S0',7H'0. 

 Na=0 4i,o6 4i,o8(') 42,20 



so^ 42,06 42,52 43,53 



H'O » >. (4,27 



>) Les cristaux sont des prismes hexagonaux, allongés suivant l'axe et 

 sans modifications sur les arêtes. Ils sont négatifs. Souvent ils atteignent 

 une longueur de 2™" ou 3""". 



') J'ai déshydraté les cristaux du sel à 7 équivalents d'eau, qui se trou- 

 vaient mêlés au sel anhydre, en chauffiint le mélange vers 120° dans un 

 courant d'azote sec. 



qui a bien voulu se niellie à rua disposition pour l'examen cristallograpliique des sels 

 que j'ai obtenus. 



(') 4i''>O7Na'0 se combinent avec 42S'-,36SO-. 



