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» J'ai trouvé, pour sa chaleur de dissoluliou ( i partie en So parties 

 d'eau) vers i8" : 



+ 2*^"', 65, H- 2'^'''',78; moyenne : + 2'^''', 71 . 



» M. de Forcrand a trouvé, pour le sel hydraté, vers 10" : 



-|-2C»',5o. 



» Sulfite normal double de potassium et de sodium, RNaSO'' ('). — J'ai 

 obtenu ce sel en faisant cristalliser un mélange à équivalents égaux de sul- 

 fites de potassium et de sodium, que l'on prépare en ajoutant la quantité 

 nécessaire de potasse à une solution de bisulfite de soude. Si la liqueur 

 s'oxyde, tout l'oxygène semble se porter sur le sulfite de potassium; on ob- 

 tient des cristallisations successives, qui sont : 1° un mélange de sulfite de 

 soude Na^SO^^H'O avec le sulfite double; 2" du sulfite double presque 

 ]Mir; 3° du sulfate de potasse pur. 



» Les cristaux de ce sulfite anhydre ressemblent absolument aux sulfites 

 simples anhydres. En voici l'analyse : 



Trouvé. 



R'o 33, i4 32,54 32,95 



Na^O 21,83 '21,1'j 22, i4 



SO2 45, o3 44,60 44,60 



» J'ai trouvé, pour sa chaleur de dissolution vers 10" : 



^i",26, • — i'^''',i2; moyenne: — l'^^'jig. 



1, J'ai trouvé, pour la chaleur de dissolution d'un équivalent de sulfite 

 de soude hydraté, dans une solution étendue contenant i équivalent de 

 sulfite de potasse, vers 18° : 



• — 10,86, — ii,i5; moyenne: — 11,01. 



(') M. Spring a obtenu ce corps en traitant l'iiyposulfite de potasse avec du sodium. 

 Il ne donne dans son Mémoire ni le détail de la préparation, ni l'analyse du sel {Berl. 

 Ber., 1874; p. 1 157). 



