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» Pour déterminer la chaleur de formation de ce sel, j'ai formé les deux 



cycles suivants : 



Premier cycle. 



Na'SO' sol. + K^SO' sol. =: aNaRSO' sol x 



Second cycle. 



K^SO'' sol. -+-eau=K=S03 diss — 1,76 



Na'SO^ sol. -H7H20 1iq. =Na2SOS7H20 sol i4,i3 



Na=SO',7H20 sol. + K^SO' diss. =2NaKS03 diss — 11,01 



2NaKS0' diss. —eau liq. =:2NaKS0' sol 2,4o 



D'où l'on tire a; = 3,76 



» Je publierai prochainement la continuation de ces recherches (' ). » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Synthèse de quelques composés séléniés dans la série 

 aromatique. Note de M. C. Chabriê, présentée par M. Friedel. 



« Les produits séléniés dont la synthèse a été réalisée dans la série 

 aromatique ont ceci de particulier que le sélénium n'y est pas en relation 

 de saturation avec le noyau benzénique. C'est la synthèse des composés 

 dans lesquels ce métalloïde est uni directement avec le carbone du noyau 

 cyclique que j'ai entreprise. 



» J'ai fait agir le tétrachlorure de sélénium sur la benzine, dans la 

 pensée d'obtenir les composés correspondant aux sulfures et aux thiophé- 

 nols obtenus avec le soufre et le chlorure de soufre par MM. Friedel ei 

 Crafts (-). 



» I. Le chlorure Se Cl' réagit, à lui seul, sur la benzine en donnant le 

 sous-chlorure Se^ CP et les benzines mono-, bi- et trichlorées qu'on sépare 

 de Se^CP par l'eau. Les produits distillés passent en effet à (i3i°-i33°), 

 (i7o''-i73''), (209"-2i2") et leurs analyses correspondent aux formule:; 

 C«H'C1,C«H^C1-", C^H'CP. 



» Si l'on ne traite pas par l'eau et qu'on analyse le mélange de Se-Cl- 

 etdeC'H'CP qui passe à (209°-2i2°), on trouve qu'il correspond sensi- 

 blement à la formule 2(C''Il'Cl')Se=CP. 



(') Ce travail a été fait au laboratoire de M. Berthelot, au Collège de France. 

 (') Annales de Chimie et de Physique, 6° série, t. I, p. 53o. 



