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 crits par M. Cahours dans son beau Mémoire sur les sulfines (' ). D'ailleurs 

 j'ai vérifié que le sulfure de phényle ne se combine pas aux iodures orga- 

 niques dans les conditions où le sulfure de méthyle s'y combine. 



» Le brome, en présence de l'eau, transforme le séléniure de phényle 

 en séléniure de phényle bibromé; le brome est fixé au groupe phényle. 

 C'est un produit blanc, brillant, qui cristallise dans l'alcool en prismes à 



six pans, fusibles à 1 1 2"'. 



Analyses. 



1. II. III. 



Poids employé. . 0,1182 Poids employé. . 0,1226 Poids employé. . 0,0896 



CO' o,i5o9 AgBr o.iiQo SeO'Ba 0,0279 



H'0 0,0262 



ou, en centièmes. 



Théorie 

 pour 

 I. II. III. Se(C«H*Br)'. 



C 36,86 » » 86,86 



H 2,48 » » 2,0.5 



Br » ^0,94 » 40,96 



Se » » 90,1 5 20,224 



)i L'eau o.xygénée additionnée d'acide chlorhydrique, et traversée par 

 un courant d'air, transforme le séléniure de phényle en un oxychlorure 

 de la formule Se.C«H*OH.C»HH:l. 



w C'est un corps blanc, cristallisé, fusible à i45°, solubledans la potasse. 

 Traité par l'acide nitrique, il est attaqué et donne un dérivé cristallin formé 

 de lonerues aie;uilles fusibles à 188°. 



Analyses. 



I. II. III. 



Poids employé. 0,0888 Poids employé. 0,081 Poids employé. o,i48.5 



C0= 0,1476 AgCl o,o436 Se , o,o4o6 



H'0 0,0299 



ou, en centièmes. 



Théorie 

 pour 

 I. II. III, Se.C'H'OH.C'H'Cl. 



G 50'77 " " 00,72 



H 3,96 » » 3,17 



Cl » 18,29 » i2'48 



Se » » 27,33 27,86 



(') Annales de Chimie el de Physique, •ô'' série, t. X, p. 16 et suiv. 



