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» L'anaKse du sel de baryte, obtenu de la façon indiquée plus haut, m'a 

 donné, pour le baryum : 



Calcule. 



27,27 ) 



Bnrvum ] "''"i > 27.34 



( 27,23 1 



ce qui conduit a la formule (:'= H'RaS^O* + HO. 



» Pour avoir l'acide libre, je sature exactement la baryte par l'acide 

 sulfurique et j'évapore, après filtration, la solution dans le vide à la tempé- 

 rature ordinaire. Cette évaporation se fait très lentement, mais on voit à la 

 fin le liquide se prendre en masse cristalline. Les cristaux, qui sont un peu 

 colorés, ont été desséchés sur des plaques poreuses dans le vide, en pré- 

 sence de l'acide sulfurique. Ils peuvent y rester ainsi des mois sans s'ef- 

 fleurir et sans fondre. Ils sont solubles dans l'éther; mais cette solution, 

 mise des mois dans le vide, ne reprend plus la forme cristalline et conserve 

 une odeur particulière; elle ne se solidifie pas, même à — 12°. 



M Les cristaux d'acide ortfiophénolsulfurique fondent un peu au-dessus 

 de 50" et, dès cette température, commencent à se décomposer, en don- 

 nant de l'acide sulfurique, fait que nous avons déjà remarqué avec l'acide 

 para, et que nous n'avons trouvé relaté nulle part. 



» Pour nous assurer que l'acide ortho ne s'était pas transformé en para, 

 nous l'avons saturé par le bicarbonate de potasse pur et nous avons fait 

 cristalliser le sel, qui reparaît avec les propriétés del'orthophénolsulfonate 

 de potasse pur. Il faut remarquer néanmoins qu'il a perdu sa facile eftlo- 

 rescence ; nous ne nous en sommes pas préoccupé outre mesure, car 

 nous avions remarqué la formation de ces cristaux peu efflorescents dans 

 plusieurs circonstances, particulièrement lorsqu'on dissout l'orthophénol- 

 sulfonate de potassium dans l'alcool bouillant (il s'en dissout ^), qu'on 

 reprend par l'eau les fines aiguilles formées et qu'on fait recristalliser. 



» La combustion de cet acide avec le chromate de plomb dans un cou- 

 rant d'oxygène nous a donné : carbone, 38, 09; hydrogène, i\,l\^. 



» Si l'on calcule par C'-II^S^O* -t- i^^HO, on trouve : carbone, 38, 40; 

 hydrogène, 4.o' • 



)i La différence de nos chiifres avec les chiffres théoriques peut être 

 attribuée à la grande hvgroscopicité de cet acide. » 



