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 » Gibbs décrit également un acide à il\ qui aurait pour formule 



24TuO', PO^-l- 53110. 



» Ces acides diffèrent légèrement de celui que j'ai obtenu, par la propor- 

 tion d'eau. Cette différence tient probablement à la difficulté que présente 

 le dosage de cet élément, à cause de la rapide cfflorescence des cristaux, 

 La méthode que j'ai employée pour doser l'eau a consisté à chauffer l'acide 

 avec un poids connu de chaux pure. Le poids de l'eau s'obtient alors en 

 pesant le mélange avant et après la calcination. 



» De la méthode de préi)aration des acides phosphotungstiques, il résulte 

 que c'est l'acide métatungstique, et non l'acide tungstique, qui entre en 

 combinaison avec l'acide phosphorique. La même remarque s'applique, 

 d'ailleurs, aux phosphotungstates que je considère comme des combinai- 

 sons de l'acide métatungstique avec les phosphates. 



» J'ai, en effet, préparé deux sels, l'un de soude, l'autre de baryte, en 

 faisant évaporer à sec, au bain-marie, un mélange de i équivalent de phos- 

 phate disodique ou bibarytiqueet de4 équivalents d'acide métatungstique. 

 En reprenant la masse par l'eau et faisant évaporer, j'ai obtenu des cris- 

 taux qui correspondent aux formules 



aNa0,P0S20Tu0'+ Ag, 

 2BaO, P0',20Tu0' + Ag. 



» Je reviendrai plus tard sur l'étude des différents sels que donnent les 

 acides décrits plus haut, cette Note ayant pour but de montrer seulement 

 le rôle joué par l'acide métatungstique dans la formation des acides phos- 

 photungstiques et des phosphotungstates. » 



CHIMIE. — Sur la passivité du cobalt. Note de M. Ernest Sa4\t-Edme. 



« Le résultat de mes recherches sur la passivité du nickel a été de con- 

 stater c|ue le caractère d'inattaquabilité de ce métal, par l'acide azotique 

 concentré ou étendu d'eau, est dû à sa combinaison avec l'azote. Tandis 

 que le fer peut perdre son azote de combinaison au rouge, sous l'influence 

 de l'hydrogène, le nickel conserve son état de combinaison dans les mêmes 

 conditions. C'est ce fait que j'ai constaté avec M. Goursat, mon collègue à 

 l'École Lavoisier, qui a bien voulu me prêter encore son concours pour 

 ces dernières observations sur le cobalt. 



