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solvants ordinaires, très peu volatil, même à 44o". dans la vapeur de 

 soufre : 



Trouvé. 

 I. 



G 



H 



Cl 61,54 



» Ce dérivé est identique avec le perchlorodioxydiphény lène obtenu 

 par Merz et Weith en décomposant par la chaleur le pentachlorophénol. 

 C'est un corps très stable; cependant, si on le chauffe à feu nu, pendant 

 plusieurs heures, au contact du pentachlorure d'antimoine, dans un cou- 

 rant de chlore, on le dédouble avec formation de chloranile et de benzine 

 perchlorée. 



)> En résumé, le chlore forme d'abord, avec le phénol ou son éther nié- 

 thylique, du pentachlorophénol, C^CF.OH. 



» Un excès de chlore, aidé du pentachlorure d'antimoine, donne le com- 

 posé C*CP.0C1 qui, à 210°, perd du chlore et se transforme en perchlo- 

 rodioxydiphénylène 



c^cisoci CCl^-O 



. =CP+ I I. 



C'CISOCl CCl'-O 



f 



» A haute température, ce dernier corps se dédouble partiellement en 

 chloranile et chlorure de Julin sous l'influence du chlore 



C'Cl'-O 

 I i -hCl- = C"Cl'0- -r-CCl". 



C'cr--o 



» Enfin certains agents de si|rchloruration (PCP) substituent du chlore 

 à l'oxygène du chloranile et foifment du perchlorobenzol 



CCl^O^ + 2PC1^ = 2POCP H- Cl- -H C«C1«. 



» Ainsi peut s'expliquer la formation si générale du chlorure de Julin 

 dans les actions chlorurantes, par des réactions simples dont on n'avait vu 

 jusqu'à présent que le terme final. Les recherches précédentes ont eu pour 

 but de saisir les termes intermédiaires, et, en les rattachant, d'éclairer la 

 théorie de cet ordre de réactions. » 



