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CHIMIE. — Action de l'eau sur le chlorure slannique. Note de M. Léo YigiVox, 



présentée par M. Berthelot. 



H Si l'on abandonne à elle-même, à la température ordinaire, une solu- 

 tion aqueuse moyennement concentrée de chlorure stannique, on observe 

 que cette liqueur, au bout d'un temps plus ou moins long, subit dans sa 

 constitution des changements notables. Le chlorure stannique et l'eau réa- 

 gissent l'un sur l'autre, avec le concours du temps. 



» Ce phénomène est lié, ainsi qu'on le verra, aux variations de la fonc- 

 tion acide dans l'oxyde stannique, qui ont été l'objet d'une Communication 

 présentée récemment à l'Académie ( ' ). 



» H. Rose a avancé qu'il existait deux modifications de tétrachlorure 

 d'étain hydraté, correspondant, l'une à l'acide stannique, l'autre à l'acide 

 métastannique. Nos expériences ne confirment pas cette conclusion. 



» En réalité, les solutions aqueuses de chlorure stannique doivent être 

 envisagées comme des mélanges d'eau, d'acide chlorhydrique et d'oxyde 

 stannique. Dans ces liqueurs, l'oxyde stannique évolue par polymérisa- 

 tions successives, ainsi que nous l'avons démontré. Ces polymérisations sont 

 limitées par la présence de l'acide chlorhydrique. 



w Voici les expériences sur lesquelles se fonde notre opinion : 

 1° En réalisant, dans le calorimètre, la réaction 



» 



SnCP étendu + 4K0H étendu -t- Aq 



= SnO'H^ dissous -i- AKCl dissous 4- H^O -+- Aq 

 (SnCP = 8"S K0H = 4"t), 



j'ai trouvé qu'elle dégage, vers i4°-i5°, 5i^''',4- M. Thomson a obtenu 

 Si'^^'.Q. Or, la réaction 



4HC1 étendu + 4K0H étendu + Aq = 4RC1 dissous + 4H-0 + Ag 



dégagerait, dans les mêmes conditions de dilutions et de température, 



i3,7x4 = 54'^^H; 



(') Comptes rendus, 20 mai 1889. 



