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 après l'avoir associée à diUérenles proportions d'eau, une partie de l'oxyde 

 stannique se précipite à l'état insoluble; la proportion d'oxyde précipité 

 croît avec la dilution de la liqueur. 



» C'est ainsi que quatre liqueurs stanniques A, B, C, D renfermant 

 46,22, 3o,8o, 23,11, i5,4o de SnCr',5H-0 en grammes pour loo™, 

 chaulfées quatre heures à i5o" en tubes scellés, ont laissé déposer à l'état 

 insoluble des poids d'oxyde slannique correspondant à 6,75, 4^,20, 

 60, 4o, 73,80 pour 100 de la quantité totale de SnCP,5H-0. 



» Il résulte de ces expériences que l'état chimique d'une solution 

 aqueuse de chlorure stannique est instable, et qu'il se modifie en tendant 

 vers un équilibre variable avec la dilution et la température de la liqueur. 

 Dans les solutions très concentrées (5o pour 100 de SnCl',5H*0) et 

 froides (10"), la polymérisation de l'acide stannique est ti'ès lente. Elle 

 augmente très rapidement avec la dilution et l'élévation de température. 



» La présence d'un excès d'acide chlorhydrique retarde et limite la po- 

 lymérisation ; les chlorures de potassium et de sodium agissent de même, 

 quoique avec moins d'intensité. Il faut chercher dans ce fait la raison des 

 avantages qu'offre aux teinturiers l'emploi du pink sait (chlorure stan- 

 nique mélangé de chlorure de potassium), de préférence au chlorure stan- 

 nique pur. 



)) Une expérience directe nous a montré l'influence du chlorure de po- 

 tassium sur la polymérisation de l'oxyde stannique. En chauffant, en tubes 

 scellés, de l'acide métastannique Sn'^O" Iî'-,2oIPO (i molécule) avec du 

 chlorure de potassium (20 molécules), mélangés de leur poids d'eau, pen- 

 dant quatre heures à ijo", on obtient une rétrogradation véritable. Après 

 réaction, la basicité de l'acide métastannique, constatée dans le calori- 

 mètre, en mesurant la chaleur dégagée par son union avec un excès de 

 potasse, avait doublé de valeur. 



» On avait, en effet, dans les mêmes conditions de temps et de dilution : 



Avaiil réaction Sn^Clt-, aoII-O + 2ROII + Aq dégageant iic»i,5 



Après réaction » « 23'^''',o 



» La transformation bien connue de l'acide métastannique en acide 

 stannique sous l'influence de l'acide chlorhydrique concentré est un phé- 

 nomène du même ordre. 



» En résumé, quand on mélange du chlorure stannique et de l'eau, on 

 obtient une solution d'oxyde stannique dans l'acide chlorhydrique étenilu. 

 Cet oxvde stannique, très instable, ainsi que nous l'avons démontré dans 



