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 » J'ai trouvé pour sa chaleur de dissolution (i partie de sel dans 4o par- 

 ties d'eau) vers 20° : 



— Sof^^Syi, —30^"', 78; moyenne :— Soi^"', 72. 



)) J'ai trouvé, d'autre part, en employant le métasulfite de soude fraî- 

 chement préparé, que la réaction 



2Na*S205 crist.-H Ani^Odiss. = 2Na2 0, Am^O, 450^ diss. 



dégage -\-i5'^'\5j, -h i à':''', 79 ; moyenne : iV'^', 68. 



)) On peut, avec ces données, calculer la chaleur de formation du sel : 



2Na= SO' sol. -h Am^S^O^ sol. -h gH^O liq. 



= 2Na20, Am=0,/;SO'-, gH-^O sol. dégage +32c»i,22 



aNa^SO' sol.-t- Am'S^O^ sol. + gfPO sol. 



= 2Na20, Am'^0, 4S0=, gH'^O sol. dégage 1- ig<^",62. 



» J'ai préparé un sulfite-bisulfite d'ammonium et de potassium ayatit 

 pour formule 2Am-0, R'O, 4SO-, 4,5 H-0, mais en quantité insuffisante 

 pour des déterminations thermiques. Je poursuis mes recherches sur ce 

 genre de sulfite double. 



)) Modification isomérique du métasulfite de soude. — Comme je viens de 

 le dire, la réaction 



Na^S^O^^H- AnV^O dissous = 2 Na^O-, Am'O, 4 SO- dissous dégage i5<^»',68 



quand on opère avec du métasulfite récemment préparé. Or, en répétant 

 les mesures sur un échantillon que j'avais conservé dans une atmosphère 

 d'azote pendant trois mois, j'ai trouvé les chiffres 



-+-I2*-"',90, +12"^"', 91, 4-l3'^-'',II, 



dont la moyenne est i2'-'''',94. 



» Dans la suite, je désignerai le métasulfite fraîchement préparé par la 

 lettre a, le sel transformé par la lettre p. 



» J'ai trouvé pour la réaction 



2Na^O,ÂmH),4SOMissous + Am'^O dissous = 4NaAmS0' dissous 

 les valeurs thermiques suivantes : 



Cal 



I. Avec une dissolution provenant du métasulfite a +23,52 



II. Avec une dissolution provenant du métasulfite p -1-23,87 



III. Avec une dissolution du sel de Marignac cristallisé. . . . 4-23,87 



