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CHIMIE ORGANIQUE. — Sur P acide phênoldisulfonique. Note 

 de M. J. Allain-Le Canu. 



« En cherchant des procédés pour préparer l'acide orthophénolsultu- 

 rique, nous avions fait l'expérience suivante : 



» Nous avons étage, dans une cloche à vide, de l'acide sulfurique de 

 densité i,84-i,85 et du phénol pur. Le but que nous nous proposions était 

 d'éviter toute élévation de température, en profitant de la tension de va- 

 peur du phénol. La combinaison a duré plusieurs mois à se faire, puis on 

 a vu petit à petit l'acide sulfurique se solidifier. Au bout de six mois, nous 

 avons considéré l'opération comme terminée, et dissous dans l'eau les 

 masses déliquescentes peu cristallines que renfermaient les verres de montre 

 où nous avions versé l'acide sulfurique. 



)) La solution ainsi formée a été débarrassée de l'acide sulfurique non 

 combiné, au moyen du carbonate de baryte, puis elle a été saturée par le 

 bicarbonate de potasse pur. On a concentré. Les premières cristallisations 

 donnent de magnifiques lamelles; les suivantes, des aiguilles peu nettes. 



1) Ces belles lamelles, solubles dans trois fois leur poids d'eau bouillante, 

 constituent le phénoldisulfonate de potassium. 



» Les aiguilles sont formées de paraphénolsulfonate de potassium, et il 

 ne s'est formé aucun cristal d'orthophénolsulfonate de potasse. 



L'acide sulfurique en excès se porte donc de préférence sur l'acide or- 

 thophénolsulfurique, ce qui s'explique facilement par la tendance de l'a- 

 cide sulfurique à se mettre en position para. 



» Le phénoldisulfonate de potassium correspond à la formule 



C* = H*K^S''0'',H-0=. 

 )) En effet, il donne pour le potassium : 



Calculé. 



(22 1 Q 



Potassium \ "' ^ 22,41 



( 22,29 



et pour l'eau, en chauffant dans un courant d'air sec à 200" : 



, Calculé. 



Eau 5,4j 5,17 



