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)) Ces solutions sont ensuite décomposées par l'acide siilfiirique, dans 

 un calorimètre, et ' 



La première dégage -!-9,520 (21°, 5) 



La deuxième dégage -f-9,507 (21», 8) 



Moyenne +9,5i3 (21°, 5-21°, 8) 



pour C'-H'Ba=S'0"' dissous -l- 2HS0'* dissous; d'où l'on peut conclure 

 que : 



C'2 H« S* 0"' dissous -+- 2BaO dissous = sel dissous dégage -+-27^'''', 3 



quantité double de celle que avions obtenue avec l'acide orthophénolsul- 

 furique. 



» Pour séparer l'acide phénoldisulfurique libre, le contenu du calori- 

 mètre a été versé sur un filtre, le sulfate de baryte a été bien lavé, et l'on 

 a pris 400" de cette solution, qui contenaient z^^'jSgS d'acide libre. L'a- 

 cide a été neutralisé par la soude (NaO dans 2 ^ litres). 



Cal 



C'MI^S'O" dissous +- I équiv. NaO dégage -Hi3,3i5 



» 2 équiv. il -i-i3,386 



» 3 équiv. >< -r- 9,276 



Total +35,977 



» L'introduction d'un second équivalent d'acide sulfurique dans le phé- 

 nol sulfoné augmente la chaleur de neutralisation du dernier équivalent, 

 absolument comme nous avons montré que le brome l'augmentait pour le 

 deuxième équivalent des acides phénolsulfonés (' ). 



» L'introduction de l'acide sulfurique, à la place de l'hydrogène, ne 

 change presque pas l'effet thermique avec le premier équivalent de soude. 



» Enfin, l'acide sulfurique, placé dans la position ortho ou para, pré- 

 sente une valeur thermique presque identique (-). Les résultats que 

 nous donnons ici pour l'acide disuifoné montrent que cette valeur ne change 

 pas, quand l'acide sulfurique est placé en même temps dans les positions 

 ortho et para. « 



(') Comptes rendus, t. ClII, p. 385; 1886, el l. CIX, p. 3o6; 1889. 

 (') Comptes rendus, t. CIX, p. 207; 1880. 



