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valeurs positives (comme 3 ou 4) pour que k s'abaisse jusqu'à o,3 ou 0,2, 

 la forte courbure des filets sur la section contractée amènera V adhérence 

 de la nappe au barrage; et le niveau d'aval sera dès lors trop bas pour que 

 ses abaissements ultérieurs influent sur le régime du déversoir. 



» Dans l'intervalle de ces deux limites, où k sera compris entre 0,2 en- 

 viron et I, l'écoulement se trouvera fonction de la hauteur H, du niveau 

 d'aval par l'intermédiaire de la non-pression relative ji ; et le déversoir sera, 

 pour ainsi dire, nojé à dejni, savoir à l'aval et au-dessous de la section 

 contractée, quoique libre à l'amont et au-dessus de la même section. » 



CHIMIE MINÉRALE. — Noiivel/es observations sur les déplacements réciproques 

 entre l'oxygène et les éléments halogènes; par M. Berthelot. 



« J'ai indiqué comment les déplacements réciproques entre l'oxygène 

 d'une part, et, d'autre part, les éléments halogènes, chlore, brome, iode, 

 combinés soit aux métaux, soit aux métalloïdes, soit à l'hydrogène, sont 

 prévus par la théorie thermochimique et vérifiés exactement par l'expé- 

 rience ('); j'ai étendu récemment ces relations au fluor. Je me propose 

 d'exposer aujourd'hui l'interprétation de diverses réactions du même 

 ordre, plus délicates et accomplies dès la température ordinaire. Je com- 

 mencerai par l'acide chlorhydrique. 



» La formation de l'acide chlorhydrique étendu par ses éléments 

 (H 4- Cl) dégage + 39*^^',3, tandis que celle de l'eau liquide (H + O) dé- 

 gage seulement -H 34'''''>5 : aussi l'oxygène ne décompose-t-il pas à froid 

 l'acide chlorhydrique étendu ; tandis que le chlore décompose l'eau dès la 

 .température ordinaire (-), avec formation simultanée des oxacides du 

 chlore, comme la théorie l'indique. Mais le gaz chlorhydrique possède au 

 contraire une chaleur de formation (+ 22'^"', o) inférieure à celle du gaz 

 aqueux (+ 29^'^', 5) : du moins vers la température ordinaire; car ces deux 

 quantités deviennent égales vers 2000" (■'), et la chaleur de formation du 

 gaz chlorhydrique l'emporte à une température plus haute. De là diverses 

 réactions et équilibres, que j'ai étudiés ailleurs (''). La théorie indique 



(') Essai de Mécanique cliiinique, t. II, p. 48u à 002. 



(-) Annales de Chimie et de Physique, 5° série, t. V, p. 022. 



(2) Même Recueil, 6° série, t. IV, p. 78. 



(') Essai de Mécanique chimique, t. II, p. 5oo. 



