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 que ces équilibres doivent pouvoir se manifester dès la température ordi- 

 naire, en opérant convenablement : par exemple avec l'acide chlorhy- 

 drique fumant, lequel est un mélange de divers hydrates avec l'acide 

 anhydre. Cependant je n'ai pas trouvé que cet acide, lorsqu'il est parfai- 

 lement pur, éprouve aucune décomposition à froid, même lorsqu'on l'ex- 

 no'se à une lumière solaire modérée. 



M Mais j'ai reconnu qu'on peut déterminer la réaction à froid , en ajoutant 

 à l'acide chlorhydrique fumant certains chlorures métalliques, dont l'in- 

 fluence, assimilable à celles des anciennes actions dites de contact, ré- 

 sulte, en réalité, de la formation de composés intermédiaires, qui servent en 

 quelque sorte d'échelons pour l'accomplissement de la réaction. Tel est 

 particulièrement le chlorure manganeux. Ayant introduit dans un grand 

 flacon plein d'air une vingtaine de centimètres cubes d'acide chlorhydrique 

 fumant très pur, ce flacon a pu être exposé au soleil pendant plusieurs 

 semaines, sans que ni l'atmosphère ni la liqueur aient acquis l'odeur du 

 chlore, ou la facidté de décolorer une solution étendue d'indigo. Mais, si 

 l'on ajoute à la liqueur quelques décigrammes de chlorure manganeux pur, 

 elle se teinte peu à peu à la lumière diffuse, ou mieux à la lumière solaire, 

 et elle acquiert la leinte brune du composé spécial, qui précède la prépa- 

 ration du chlore dans l'action de l'acide chlorhydrique sur le bioxyde de 

 manganèse : je veux dire le chlorhydrate de perchlorure de manganèse, que 

 j'ai décrit précédemment ('). Cette teinte augmente pendant plusieurs 

 jours, jusqu'à une certaine limite. En même temps l'atmosphère sujiérieure 

 se charge de chlore gazeux (que l'on peut isoler du flacon par aspiration), 

 et la liqueur inférieure acquiert des propriétés décolorantes, 

 ' » Cette formation de chlore résulte de l'absorption de l'oxygène ordi- 

 naire par la liqueur et de la dissociation du chlorhydrate de perchlorure 

 de manganèse, formé par suite de cette absorption et de la présence d'un 

 excès d'hydracide non saturé d'eau. Si l'on élimine le chlore dans l'atmo- 

 sphère supérieure et si on le remplace par du gaz chlorhydrique mêlé 

 d'oxygène, le phénomène se reproduit et il est clair qu'il pourra se repro- 

 duire indéfiniment, en vertu d'un mécanisme connu de dissociation, qui 

 régénère sans cesse une nouvelle dose de chlore libre, d'acide chlorhy- 

 drique et de chlorure manganeux. Mais, si l'on n'introduisait pas de gaz 

 chlorhydrique, la réaction s'arrêterait vers le terme où il n'existerait plus 

 ({ue des hydrates chlorhydriques saturés d'eau, tels que ce gaz ne possède 



(' ) Annales de Chimie et de Physique, 5" série, t. XXII, p. 464. 



