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» L'eau oxygénée, mêlée d'acide chlorhydriqiie et agitée par un cou- 

 rant d'air, donne avec la diphényle-sélénine un produit chloré de substi- 

 tution SeO0C'H^Cl)= ou SeO, C''H% C''H'C1^ fusible à iSg", soluble dans 

 l'alcool bouillant. Ce composé cristallise en petits prismes blancs inatta- 

 quables à froid par l'acide nitrique, 



Analyses 



I. II. III. 



Substance employée. . 0,122 Substance employée.. 0,0902 Substance employée. . o,o838 



CO^ 0,208 AgCl o,i8ir Se 0,02029 



H^O o,o4o8 



ou, en centièmes, 



Théorie 

 I. II. III. pourSeO(C«H'Cl)=. 



c 45,37 » » 45,28 



H 3 , 36 » » 2 , 5 1 



Cl )) 22, o5 » 22,32 



Se » » 24 ! 2 1 24,84 



» Lorsque j'ai fait réagir la dichlorhydrine Se(OH)°Cl- sur la benzine, 

 en présence du chlorure d'aluminium, j'ai obtenu la diphényle-sélénine 

 que donne SeOCP et le séléno-phénol que donne SeCP' 



» On se rend facilement compte de ces réactions. I^e chlorure d'alu- 

 minium, étant un agent déshydratant, a transformé le corps de formule 

 Se ( OH )^ Cl" en SeOCl^ par perte d'une molécule d'eau; ou bien, en ad- 

 mettant quele produit Se(OH)°(C''H^)^ ait pris naissance, il se sera trans- 

 formé en SeO(C^H')^ pour la même raison. Cette réaction prouve que la 

 dichlorhydrine, dont je suis parti, a bien pour formule Se(OH)-Cl^ et non 

 SeO^,2HCl, comme on l'écrit généralement. 



» La formation du séléno-phénol s'explique en admettant que les 

 groupes oxhydryles de la dichlorhydrine sont remplacés par les atomes de 

 chlore du chlorure d'aluminhmi, qui devient alors un hydrate. Cette expli- 

 cation concorde avec la formule que je donne à la dichlorhydrine. 



» On a, en effet, 



/OU 



Cl 

 3( Se(^^^ ) + Al^Cl'' = AP(0H)« + 3SeCl' ('). ,. 

 .Cl 



(•) Travail fait au laboratoire de M. Friedcl, à la Faculté des Sciences. 



