( %! ) 



» L'acide bromhydrique excédant dégage ainsi, en s'unissant au brome 

 produit par la réaction, une quantité de chaleur comprise entre 9"^"', 2 et 

 lo*""', suivant la dikilion, d'après les mesures directes que je viens de 

 faire de cette quantité de chaleur ('). C'est le même chiffre d'ailleurs que 

 j'ai obtenu pour le perchlorure d'hydrogène, formé au moyen du chlore 

 gazeux et de l'acide chlorhydrique concentré (^). 



» En fait, 5'^'^ d'une solution presque saturée d'acide bromhydrique étant 

 placés dans un flacon d'un litre plein d'air, au bout de quelques jours, il 

 s'était formé seulement o^', 28 de brome libre, ou, plus exactement, de 

 brome à l'état de perbromure d'hydrogène; sans que la réaction ait pu 

 être poussée plus loin, même sous l'influence d'une lumière solaire mo- 

 dérée. 



» Au contraire, en présence d'un grand excès d'eau, l'oxygène est de- 

 meuré sans action à froid sur l'acide bromhydrique. H n'a pas agi davan- 

 tage sur des solutions étendues de bromure de potassium, soit pur, soit 

 additionné d'acide chlorhydrique. 



» Or la formation du perbromure d'hydrogène dissous répond au maxi- 

 mum thermique, puisqu'elle dégage +43'^"', 5 environ, à partir de l'hydro- 

 gène et du brome gazeux : on conçoit dès lors qu'elle limite la décomposi- 

 tion de l'hydracide concentré par l'oxygène, le chiffre 43^"', 5 étant supérieur 

 k3ù.^^^,5, chaleur déformation de l'eau liquide. On conçoit également, en 

 raison de ces mêmes chiffres, que la formation du perbromure d'hydrogène 

 détermine la décomposition de l'eau pure par le brome, à la température 

 ordinaire ('). Mais cette décomposition demeurera pareillement limitée, 

 en raison de la dissociation du perbromure d'hydrogène en présence de 

 l'eau. En fait, elle a lieu dans ces conditions sous l'influence de la lumière, 

 comme Lœwig l'avait déjà observé. 



)) Voici ce que j'ai trouvé à cet égard, en cherchant à préciser. 



» Un litre d'eau, renfermant 9^'", 92 de brome en dissolution, a été tantôt 

 maintenu dans l'obscurité, tantôt exposé à la lumière diffuse et à la lumière 



(') Voir aussi Annales de Chimie et de Physique, 3" série, l. XXI, p. SyS. — La 

 formation similaire tlu perbromure de potassium dégage +11*^"', 5. 



(-) Même Recueil, t. XXII, p. 462. 



(') Aune haute température, par exemple vers 55o°, le brome demeure au contraire 

 sans action sur l'eau (Annales de Chimie et de Physique. 5"= série, t. XYI, p. 446); 

 ce qui s'explique, le perbromure d'hydrogène n'existant plus à cette température. 



