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devient possible, à la rigueur, si l'on opère dans les conditions de stabilité 

 du triiodure, je veux dire dans des solutions saturées d'iodure de potassium 

 et en raison de la proportion sensible de triiodure, à laquelle la dissociation 

 permet de subsister daiTs de pareilles liqueurs ('). 



» Telle est la théorie. Voici ce que l'expérience a donné. 



)) On a préparé une solution étendue d'iodure de potassium pur avec 

 de l'eau distillée, exempte d'acide carbonique, et on l'a introduite aussitôt 

 dans un flacon renfermant un volume d'air égal à 5o ou loo fois le volume 

 de la solution, lequel flacon a été ensuite hermétiquement clos. Or cette 

 solution a pu être conservée pendant deux mois et exposée chaque jour à 

 une lumière solaire, même assez intense, sans manifester aucune coloration 

 appréciable. Il suffit cependant d'ajouter à cette liqueur une dose fort 

 petite d'une solution aqueuse d'iode, pour que la liqueur prenne une cer- 

 taine coloration jaune (due au triiodure de potassium), fort appréciable sur 

 un fond blanc; elle est comparable comme intensité (mais non comme 

 nuance) à la teinte rougeàtre de la solution aqueuse d'iode, diluée au 

 même degré. Ceci montre bien que l'oxygène seul n'agit pas à froid sur 

 une solution e7e«f/we d'iodure de potassium. 



» Mais il en est autrement si l'on introduit dans un grand flacon, en 

 présence de l'air, une solution saturée à froid d'iodure de potassium : la 

 liqueur se teinte aussitôt en jaune, même à la lumière diffuse, et la colora- 

 tion augmente peu à peu ; elle répond à la teinte du triiodure. Elle devient 

 plus intense et orangée sous l'influence de la lumière solaire, comme l'a ob- 

 servé M. Loew. Cependant la teinte ne dépasse pas une certaine intensité. 

 Une goutte de cette liqueur, déposée sur un papier amidonné, y développe 

 une teinte rouge violacé, que l'addition de l'eau fait virer au bleu. Des 

 cristaux d'iodure de potassium pur, déposés sur le même papier et mouillés 

 avec une goutte d'eau, produisent le même effet; tandis que ces mêmes 

 cristaux, dissous à l'avance dans 5o ou loo fois leur poids d'eau, donnent 

 une liqueur sans action. Ces mêmes cristaux, ou cette liqueur saturée, 

 étant déposés sur un papier de tournesol (préparé sans colle), y forment 

 une tache bleuâtre et foncée; tandis que la solution étendue n'exerce 

 qu'une action presque insensible. Tous ces faits manifestent une réaction 

 nettement caractérisée, quoique limitée, de l'oxygène ordinaire sur l'io- 

 dure de potassium concentré, avec production de potasse et de triiodure. 



(') Les solutions concentrées peuvent en outre développer un excès d'énergie, ré- 

 pondant à la formation d'I^drates nouveaux dans les liqueurs étendues. 



