( 395 ) 



» Si l'on étend maintenant cette liqueur jaunie, avec 5o fois son volume 

 d'eau ou davantage, elle se décolore presque complètement; la dissocia- 

 tion du triiodure par l'eau permettant à la potasse coexistante de réagir à 

 peu près jusqu'au bout sur l'iode. En même temps, elle perd peu à peu la 

 propriété d'agir d'une manière appréciable sur le papier amidonné, aussi 

 bien que sur le tournesol. 



» La mise en liberté de l'iode, par l'action de l'oxygène ordinaire sur 

 une solution saturée d'iodure de potassium, se manifeste encore en ajoutant 

 à cette solution une goutte d'acool. Au bout de quelques jours, il se déve- 

 loppe une forte odeur d'iodoforme. 



» Je n'examinerai pas ici l'action de l'oxygène ozone sur l'iodure de po- 

 tassium, dont il déplace immédiatement l'iode; mais en même temps il 

 suroxyde directement ce dernier élément au moins en partie (ce que ne 

 fait pas l'oxygène ordinaire), et il forme des oxysels de l'iode particuliers 

 et susceptibles de donner naissance à des sels polybasiques, tels que les 

 iodates et periodates ('). Les effets de l'ozone sur l'iodure de potassium 

 sont donc beaucoup plus compliqués qu'on ne le suppose d'ordinaire, 

 l'excès d'énergie inhérente à l'ozone déterminant la formation de produits 

 spéciaux et non réversibles. 



» On vient de dire qu'une solution étendue d'iodure de potassium peut 

 se conserver indéfiniment incolore en présence de l'oxygène. Ceci semble, 

 à première vue, contraire à des observations courantes. En effet, chacun 

 sait, dans les laboratoires et les pharmacies, qu'une solution aqueuse d'io- 

 dure de potassium pur, même étendue, lorsqu'on la conserve très long- 

 temps au contact de l'air, ou dans des flacons mal bouchés, ne tarde pas à 

 jaunir et à se colorer plus ou moins fortement. C'est qu'il intervient ici 

 une condition nouvelle et souvent négligée, l'action de l'acide carbonique 

 de l'air, laquelle met en jeu une énergie complémentaire, celle qui corres- 

 pond à la formation du carbonate de potasse. 



» L'acide carbonique seul ne saurait déplacer directement l'acide iodhy- 

 drique aux dépens de l'iodure de potassium dissous, du moins d'une ma- 

 nière bien appréciable. En effet, la potasse unie à l'acide iodhydrique 

 étendu dégage -|-i3^''',7; tandis qu'avec l'acide carbonique dissous, for- 

 mant un bicarbonate, elle produit seulement + 1 1^'^', t\. Aussi l'acide iodhy- 

 drique décompose-t-il, au contraire, les carbonates alcalins. Mais il en est 



(') Annales de Chimie et de Physique, 5'' série, t. XII, p. 3 12. — L'ozone oxyde 

 également le bromure et le chlorure de potassium. 



