( 596 ) 



autrement de l'acide carbonique agissant avec le concours de l'oxygène, em- 

 ployé simultanément. En effet, 



Kl et. -h -+- C^O* diss. + IIO — C^OSKO, 110 diss. -ï- 1 gazeux, dégage . 4- i3«=',5 



>) En fait, si dans un grand flacon plein d'air et renfermant quelques 

 centimètres cubes d'une solution étendue d'iodure de potassium, on intro- 

 duit un peu d'acide carbonique, sans en déplacer l'air entièrement, le gaz 

 s'absorbe et la liqueur jaunit aussitôt, même à la lumière diffuse. Ajoute- 

 t-on une nouvelle dose d'acide carbonique, la coloration devient plus 

 intense et la décomposition par l'oxygène se poursuit. C'est là ce qui se 

 produit dans les liqueurs conservées au contact de l'air libre, ou dans des 

 vases mal bouchés, tels que les flacons à l'émeri ordinaires, où l'air exté- 

 rieur s'infdtre et s'échange incessamment, par suite des variations de la 

 température et de la pression ambiantes. Mais ces actions sont lentes. 



» La décomposition est plus rapide, si l'on met en présence de l'iodurc 

 de potassium l'oxygène en même temps qu'un acide plus fort que l'acide 

 carbonique, tel que l'acide acétique et surtout l'acide chlorhydrique. Aa^cc 

 le premier acide, le déplacement de l'iode par l'oxygène répond à -f- 1 5^"', 5 ; 

 avec le second acide, à -h i 5*""',9 : l'énergie complémentaire qui détermine 

 le phénomène est ainsi de plus en plus considérable, ce qui tend à faciliter 

 la réaction. Mais de tels acides agissent surtout en mettant en liberté une 

 dose plus ou moins notable d'acide iodhydrique, auquel on doit ramener 

 en définitive la réaction, la formation préalable de cet acide étant incon- 

 testable. 



» Le partage de la potasse entre les acides acétique et iodhydrique n'a 

 lieu d'ailleurs que suivant une faible proportion, étant subordonné, ainsi 

 que je l'ai établi pour l'acide chlorhydrique opposé à l'acide acétique ('), 

 à la formation d'un composé secondaire : je veux dire à la dose d'acétate 

 acide dissocié, qui est susceptible de subsister en faible dose dans les li- 

 queurs. La décomposition progressive de l'acide iodhydrique par l'oxygène 

 dépend alors de la régénération incessante de cette faible dose. 



M Avec l'acide chlorhydrique et l'oxygène, la décomposition de l'iodure 

 de potassium marche plus vite, parce que le partage de la potasse entre les 

 acides chlorhydrique et iodhydrique s'opère d'une façon plus complète, 

 en mettant en liberté tout d'abord une dose plus forte d'acide iodhydrique. 



» En fait, si l'on mêle l'iodure de potassium étendu avec une proportion 



(') Essai de lilccaiwjue chimique, t. 11, p. jgS. 



