( 643 ) 



formés dans la combustion ne varie pas brusquement avec l'addition pro- 

 gressive de chlore au gaz tonnant; l'accroissement continu de ce rapport 

 exclut même l'existence d'un rapport simple entre les volumes des deux 

 composés hydrogénés. 



» II. Synthèse de Vacide chlorhydrique en présence de l'oxygène. — Nous 

 résumons, comme ci-dessus, les nombres obtenus dans ces nouvelles expé- 

 riences : 



Composition / \ol. du chlore 



du - Vol. de l'hydrogèiu' . . 



mélange ( Vol. de roxygène.. . . 



P — p' 

 Valeurs de 



P 



» Le rapport -^^ — p^ des nombres d'équivalents d'eau et d'acide chlor- 

 hydrique formés par la combustion des mélanges obtenus en ajoutant de 

 l'oxvgène aux éléments de l'acide chlorhydrique est toujours plus petit 

 que l'unité, mais il ne varie que dans des limites très restreintes lorsque 

 l'on fait croître le rapport des volumes de l'oxygène et de l'hydrogène de 



)) III. A l'aide du rapport -^ — ^j on peut aisément évaluer, pour un 



mélange de composition donnée, les proportions des différents gaz libres 

 après la combustion. Ainsi dans la synthèse de l'eau en présence du chlore, 



si le volume de chlore est égal à celui de l'hydrogène, le rapport ^ , ^ 



étant voisin de {, l'équilibre peut être représenté par la formule sui- 

 vante : 



5 Cl + 511 + 50 = 4 IICl + HO + Cl + 40. 



)) Si le volume de Cl est double de celui de l'hydrogène, la formule qui 

 correspond à l'équilibre devient 



2CI + H + O = H Cl + Cl -^ O. 



» Les températures auxquelles s'établissent ces équilibres ne peuvent 

 être déterminées directement. Nous tenterons, dans une prochaine Com- 

 munication, de les évalueren utilisant les données numériques publiées par 

 MM. Berthelot et Vieille, et les résultats que nous venons d'obtenir en 

 brûlant, à des températures susceptibles d'être mesurées, des mélanges 

 gazeux contenant du chlore. » 



C. R., 1889, 2' Semestre. (T. CIX, N» 17.) 03 



