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CHIMIE MINÉRALE. — Sur V existence du sulfate de phosphonium. 

 Note de M. A. Bessox, présentée par M. Troost. 



« Quand on fait passer de l'hydrogène phosphore gazeux PhH^ à travers 

 de l'acide sulfuriqiie à la température ordinaire, celui-ci s'échauffe et est 

 réduit par l'hydrogène phosphore, avec mise en liberté de soufre, d'acide 

 sulfureux, etc. 



» Si l'on opère à une température plus basse, en refroidissant l'acide sul- 

 furique par un mélange de glace et de sel marin, le liquide reste d'abord 

 limpide, en même temps que l'hydrogène phosphore est absorbé, au bout 

 de peu de temps, le liquide s'échauffe, une réaction très violente se produit, 

 avec mise en liberté des mêmes produits que précédemment. Cela donnait 

 à penser qu'il se formait un sulfate de phosphonium, analogue au sulfate 

 d'ammonium, mais peu stabh; à la température où l'on opérait. 



» Si l'on fait passer l'hvdrogène phosphore gazeux sec dans de l'acide 

 sulfurique pur du commerce, maintenu à une température de 20° à 25° au- 

 dessous de o''(évaporation du chlorure de méthyle), il est absorbé en grande 

 quantité, en même temps que le liquide limpide devient sirupeux, au point 

 de ne plus laisser passer le courant gazeux. Le produit de la réaction est 

 alors assez stable et peut être conservé, pourvu qu'on le maintienne refroidi 

 à quelques degrés au-dessous de o". Si l'on décante le liquide sirupeux du 

 tube dans lequel la réaction a été faite, on trouve au fond du tube une masse 

 solide blanche, d'aspect cristallin, très déliquescente à l'air, qui semble être 

 le sulfate de phosphonium cristallisé. 



» Cette matière, projetée dans un excès d'eau à la température ordinaire, 

 se décompose avec un bruit strident et mise en liberté d'hydrogène phos- 

 phore gazeux, sans réduction de l'acide sulfurique. 



» Si on laisse cette masse blanche prendre la température ordinaire, elle 

 se décompose avec réduction de l'acide sulfurique (acide sulfureux, soufre 

 et même un peu d'hydrogène sulfuré) et oxydation du phosphore (acides 

 phosphorique, phosphoreux, hypophosphoreux). 



» Il semble donc bien s'être formé un sulfate de phosphonium défini, 

 mais qui n'est stable qu'à basse température; il paraît d'ailleurs impossible 

 de le séparer d'un excès d'acide sulfurique qui l'accompagne. 



» Il peut être additionné d'acide sulfurique légèrement refroidi, sans 

 subir de décomposition, et la liqueur ainsi obtenue a été électrolysée entre 



