'( G66 ) 



tièmes de seconde. On peut seulement penser que cette température est 

 supérieure à looo" et inférieure à 2000°. A 5oo'^, en effet, la vitesse de la 

 réaction considérée est pratiquement nulle; ce n'est qu'au-dessus de 800° 

 qu'elle semble prendre une certaine rapidité. On sait, d'autre part, d'après 

 les expériences sur l'onde explosive de MM. Berthelot et Vieille, qu'au- 

 dessus de 2000° les vitesses de réactions chimiques sont de l'ordre des 

 millionièmes de seconde, c'est-à-dire infiniment grandes par rapport à 

 celles de refroidissement. Ainsi, la combustion dans l'eudiomètre du mé- 

 lange d'oxyde de carbone et d'oxygène n'accuse aucune trace de la disso- 

 ciation, qui ne disparaît pourtant qu'au-dessous de 2000"^. 



» Influence de la température. — La proportion d'eau fournie doit décroître 

 à mesure que la température s'élève. Le Tableau ci-dessous, calculé avec 

 la formule, donne le nombre x de molécules d'eau formée pour une molé- 

 cule d'hydrogène renfermée dans un mélange à équivalents égaux pris à 

 la pression atmosphérique : 



O O II U I) 



t o 3oo l\oo 6.5o 1120 



X 0,998 0,90 0,80 o,5o 0,20 



» A la température ordinau'e, l'oxydation de l'acide chlorhvdrique doit 

 donc être pratiquement totale. C'est là un fait qui a été établi antérieure- 

 ment par M. Berthelot. 



» Influence de la pression. — La formule prévoit une diminution de la 

 proportion d'eau quand la pression diminue, assez faible, il est vrai, parce 

 que le changement de volume qui accompagne la réaction est lui-même 

 faible. Cette conséquence est indiscutable, si les volumes moléculaires at- 

 tribués à chaque corps sont exacts; elle résulte directement du second 

 principe de la Thermodynamique. Les expériences de MM. Hautefeuille et 

 Margottet montrent au contraire que l'influence de la pression serait nulle. 

 Cela démontre que la molécule de chlore, dans les conditions considé- 

 rées, est partiellement dissociée ; si elle était complètement dédoublée, 

 la diminution de pression augmenterait au contraire la proportion d'eau 

 fournie. 



» Influence de la proportion relative des éléments en présence. — C'est sur 

 ce point que la vérification de la formule présente le plus d'intérêt; c'est le 

 seul sur lequel son exactitude puisse être discutée. Le Tableau suivant 

 donne les proportions d'eau calculées en partant du mélange à équivalents 

 égaux et celles qui résultent des expériences de MM. Hautefeuille et Mar 



