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» L'analyse I, fnile sur une matière préparée à chaud, lavée rapidenienl et desséchée 

 à l'air libre, conduit à la formule 



(3) l\u'0'-{\z-0'y-,SA/.Om ou (4) \{u■'O^A^■■0'){\zHJ^),SAzOm. 



Trouvé. 



Calcule. 



V. 



» 



1 5 , 1 6 



» Les analyses 11, lil, 1\ , \ ont porté sur une matière qui, provenant de |)ré|)ara- 

 tions antérieures, avait été maintenue pendant quelque temps en présence de l'eau 

 Iroide. H semble que celte matière se soit hydratée dans ces circonstances, ce qui 

 explique la différence assez notable que l'on constate entre les nombres observés et 

 les nombres calculés. La matière chauffée dans un tube fermé laissait en eflet dégager 

 delà vapeur d'eau; quant à la matière analysée en I, elle était certainement anhydre, 

 car elle ne subissait aucune perte dans le vide à loo''. Si l'on compare les analyses II, 

 III, IV, V avec la formule 



rUi-0^(Az'-0^)S 8AzO-K 4- 2 II- O, 



on lrou^■e un accord satisfaisant : cette formule donne, en ellet, 



2Ru=:r8,4o, 8K=: 28,29, i2Az^i5,23. 



Nous n'a\ons pas cru dexoir refaire ces analyses sur de nouveaux produits, car ilsiilTit 

 de constater que les rajiports atomiques des éléments dosés satisfont à la formule du 

 sel anhydre. 



» III. L'azote a été dosé dans les essais précédents par combustion avec de l'oxyde 

 de cuivre, et mesuré à l'état gazeux. Nous avons essayé de doser l'azote par une mé- 

 thode différente, qui consistait à chaullcr un poids connu de la matière avec une dis- 

 solution concentrée de chlorhydrate d'ammoniaque acidulée par l'acide chlorhydrique, 

 et à recueillir sur le mercure le gaz dégagé. Si l'acide azoteux avait été en totalité 

 réduit par le chlorhydrate d'ammoniaque, avec formation d'un sesquichlorure de 

 ruthénium, la formule de la réaction montre que l'on aurait dû recueillir un volume 

 d'azote double de celui que contient l'azotite employé. Mais l'expérience montre que 

 le liquide résidu de la réaction a pris la couleur rouge-groseille, caractéristique du 

 chlorure nitrosé, et que, soumis à l'évaporation, il abandonne la totalité du ruthénium 

 à l'état de sel double potassique. Quant au volume d'azote recueilli, il satisfait, pour 

 les deux azotites, aux réactions 



Hu^O'(Az-0^)(Az-0')',4AzO-K+ 8 AzH'GI + slICl = Ku^Cl«(Az^O-^),4KCl-t-i6Az-H Aq, 

 Ru=0^(Az=0^)(Az=0'), 8AzO^K + ioAzII*Cl4-4HCI--:=Hu^Gl«(Az20^),4KCI-h4IvCl-H2oAz4-Aq. 



