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des fonctions basiques de la nicotine par les acides étendus dégage deux 

 fois plus de chaleur environ que la neutralisation de l'autre basicité dans 

 les mêmes conditions. Une différence aussi considérable dans les données 

 thermiques s'explique aisément en admettant une différence probable dans 

 la constitution des deux groupements alcalins de la nicotine. 



» Les chiffres précédents permettent encore de tirer une autre con- 

 clusion : 



» Action sur les reactifs colorés. — On sait que la nicotine bleuit énergi- 

 quement le tournesol. Mais, conformément à un principe établi par M. Ber- 

 thelot, la nicotine ne devra pas agir sur le tournesol par sa seconde basi- 

 cité, celle-ci ayant une valeur thermique trop faible; de sorte que si l'on 

 dose alcalimétriquement la nicotine, le tournesol ne décèlera que la moitié 

 de la base soumise à l'expérience. 



» L'essai direct vérifie cette prévision. L'autre basicité de la nicotine 

 empêche l'orangé-diméthylé de rougir par les acides : toutefois le virage 

 de ce réactif n'est pas brusque en liqueur étendue. Par conséquent : 



» L'action de la nicotine sur les réactifs colorés accuse immédiatement une 

 différence dans les deux basicités de cet alcaloïde, 



» Comme exemple de l'action de la nicotine sur le tournesol, je citerai 

 l'analyse d'un chlorure double d'étain et de nicotine : 



» Chlorhydrate nicotino-stanneux : C'^H'* Az-, H-CP-+- 2SnCl^ + H-0.— 

 J'ai obtenu ce composé en ajoutant de l'étainà une solution chlorhydrique 

 de nicotine; par refroidissement, le sel double se dépose sous forme décris- 

 taux blancs, grenus, fusibles à 162°, partiellement décomposables par l'eau; 

 on les lave avec un peu d'eau légèrement acidulée, puis on les sèche dans 

 l'air sec. 



» L'analyse indique comme teneur totale en chlore dans ce composé 

 35,5 pour 100 (théorie 33,35). 



» Après précipitation de l'étain par l'hydrogène sulfuré, le dosage alca- 

 limétrique de l'acide libre, au moyen du tournesol, dénote 27, 5o pour 100 

 de chlore à l'état d'acide chlorhydrique libre, c'est-à-dire les | du chlore 

 total. Or les | du chlore proviennent du chlorure stanneux; donc la nico- 

 tine n'a soustrait à l'action réA'élatrice du tournesol que la moitié de l'acide 

 chlorhydrique qu'elle retenait en combinaison; ce qui est conforme aux 

 prévisions ci-dessus énoncées. 



» On peut espérer de pénétrer plus avant dans la constitution de la ni- 

 cotine au moven de la Thermochimie ; mais il faut alors de nouvelles 



